1．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-266.8kJ•mol^-1 ．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖：
2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K₂CO₃+6H₂O
①A（石墨）電極的名稱是陽極
②通入O₂的電極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的pH=1（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變        b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質量分數(shù)保持不變         d．甲醇的濃度保持不變
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）         f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫    b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H₂ e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇
（4）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”）．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復2～3次
	B．	用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
	D．	嫦娥三號月球車玉兔號在進入第二個月夜休眠前，出現(xiàn)了機構控制異常情況，其病因或為月塵，即月球上直徑小于10微米的浮塵，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體

19．水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有bc（填選項字母）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（2）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是d（填選項字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca²⁺所形成的硬度轉變?yōu)镸g²⁺形成的硬度
d．可把部分Mg²⁺所形成的硬度轉變?yōu)镃a²⁺形成的硬度
（3）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（4）高鐵酸鈉（Na₂Fe0₄）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．

①廢鐵屑中加入Na₂CO₃熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②X轉化為Y的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
③Cl₂將Z氧化為Na₂FO₄ 的化學方程式為10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，其凈水原理為高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用．
⑤工業(yè)上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

18．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅極為正極，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當C₂極析出5.6L氣體（標準狀況）時，鋅的質量變化為減少 （增加或減少）16.25g．CuSO₄溶液的質量變化為增加 （增加或減少）：0.25g．

17．（1）CH₃OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH₃OH （g）+H₂O （l）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+93.0KJ•mol^-1
②CH₃OH （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9KJ•mol^-1
③CH₃OH （g）═CH₃OH （l）；△H=-38.19KJ•mol^-1
則表示CH₃OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ•mol^-1
（2）燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，CH₃OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時，負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設使用CH₃OH-空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發(fā)生的電極反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO₄溶液，銅片的質量變化128g，則CH₃OH一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．
①請配平該反應的離子方程式：2MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②某興趣小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-（用離子符號表示）．

16．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl₂的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是D．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱；    
②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      
④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合：
⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；   
⑥KMnO₄和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl₂的離子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制得Cl₂的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應．
（4）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產(chǎn)生干擾．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置E與F之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
	B．	鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
	C．	以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
	D．	t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉化率不變

14．下列有關電化學裝置完全正確的是（　�。�

A．

鐵片鍍鋅

B．

模擬吸氧腐蝕

C．

銅鋅原電池

D．

電解法制氯氣

13．某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K₁，閉合K₂，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關描述正確的是（　�。�

	A．	斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-$\stackrel{電解}{→}$ H2↑+Cl2↑
	B．	斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動
	C．	斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
	D．	斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反應，轉移電子總數(shù)為0.2 NA
	B．	標準狀況下，11.2 L C2H6含3 NA個C-H極性共價鍵
	C．	標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
	D．	標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA