19．水合肼（N₂H₄•H₂O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：
CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10mol•L^-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L^-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如右圖2所示）
（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號）．A．CO （NH₂） ₂溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
實驗三：測定餾分中肼含量．
（5）①稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O）
滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實驗測得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

18．具有“-CH₂OH”結(jié)構(gòu)的醇類物質(zhì)中，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應(yīng)的酸．分子式為C₅H_l2O可被氧化成酸的醇共有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

17．工業(yè)上利用某地磷礦（主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷雜質(zhì)）制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如下：

請分析并回答下列問題：
（1）窯氣（SO₂）進(jìn)入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）如圖1表示接觸室和吸收塔的內(nèi)部構(gòu)造．吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)作用是增大SO₃與吸收劑的接觸面積，使SO₃充分吸收；

（4）接觸室中進(jìn)行學(xué)反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-296.4kJ/mol．接觸室內(nèi)安裝熱交換器的目的是預(yù)熱進(jìn)入接觸室的反應(yīng)混合氣體，及時將反應(yīng)放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高．圖1表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖2表示SO₂的轉(zhuǎn)化率a（SO₂）隨溫度T及壓強(qiáng)P的變化圖象．你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強(qiáng)是400℃～500℃、101KPa．

（5）硫酸廠的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO₂含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液                B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．氨水、酚酞試液                      D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H₂SO₄、SO₂（填化學(xué)式）；
（7）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

16．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{H_{2}SO_{4}}$NO₂+H₂O△H＜0
反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
間二銷基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl₂顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl₂，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）圖中裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO₂（或硝酸）等雜質(zhì)．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

15．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO₄•6H₂O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾．
③保持濾液在40℃左右，加入6%的H₂O₂．
④再在95℃的③中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
⑤在④的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．
⑥____．
⑦_(dá)___．
⑧蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑨用少量乙醇洗滌并涼干．
請完成以下填空：
（1）步驟①中加入H₂SO₄后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖羌涌旆磻?yīng)速率、提高浸出率．
（2）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：2H⁺+S^2-=H₂S↑．
（3）步驟③中，在酸性條件下，H₂O₂使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，保持溫度在40℃左右的原因是減少過氧化氫的分解．
（4）已知：�。甂_sp[Fe（OH）₃]≈2.64×10^-39、K_sp[Cr（OH）₃]≈1.0×10^-32；
ⅱ．溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是Na₂SO₄．
（6）確定步驟⑤中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：上層清液呈無色．
（7）補(bǔ)充上述步驟⑥和⑦：
⑥過濾，洗滌碳酸鎳
⑦用硫酸溶解碳酸鎳
（8）在步驟⑨，用乙醇洗滌的優(yōu)點是什么？降低溶解度，減少損失，有利于干燥
（9）在制備過程中，除鐵的方法有兩種，一種如前述用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=2.64×10^-39）．下列說法正確的是cd（選填序號）．

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8．

14．已知A是由兩種中學(xué)常見元素組成的化合物，H、D為白色沉淀，E的焰色反應(yīng)為黃色．A～H各物質(zhì)之間的關(guān)系如圖（反應(yīng)中部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應(yīng)物外，其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：
（1）X的化學(xué)式為NaOH
（2）寫出反應(yīng)①、②的離子方程式
①2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓
②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）現(xiàn)在研究認(rèn)為E是一種配合物，寫出A與過量X反應(yīng)的方程式：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）用電子式表示G的形成過程．

13．已知T、X、Y、Z、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是NH₃分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp³．
③在方框內(nèi)畫出[QZ₄]^2-的空間構(gòu)型（用虛線表示空間構(gòu)型的輪廓）并表示出中心離子與配原子之間的化學(xué)鍵．

12．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�

	A．	如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，把氣泡趕走
	B．	物質(zhì)溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	C．	讀滴定管液面讀數(shù)時，應(yīng)當(dāng)平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)，一般要求讀到小數(shù)點后面一位
	D．	酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

11．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	C60能溶于二硫化碳中形成無色透明的溶液，可以用相似相溶原理解釋
	B．	向含有Fe2+的溶液中滴加無色的鐵氰化鉀溶液，可以觀察到藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
	C．	甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫的相對位置完全等效，其任意取代物都不會產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象
	D．	電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實有（　�。�
（1）X比Y更易與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物
（2）分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態(tài)氫化物分解，而X的氣態(tài)氫化物不分解
（3）第一電離能：X＞Y
（4）電負(fù)性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
（6）形成氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負(fù)價．

A．

5項

B．

4項

C．

3項

D．

2項