2．下列各化合物不能有化合反應(yīng)生成的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

Fe（OH）2

D．

FeCl3

1．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³．

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

	A．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
	D．	向硫酸銅中加入過量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

19．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	B．	室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
	D．	0.1mol 對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

18．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

Na2S

B．

Cl2

C．

CO2

D．

NaHCO3

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R′+2NaBr

如圖2是由苯酚與某有機物A為主要原料合成迷迭香酸的過程，已知B的分子式為C₂H₄O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCN
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有BD（填代號）．
A．加成反應(yīng)   B．氧化反應(yīng)     C．消去反應(yīng)    D．聚合反應(yīng)      E．酯化反應(yīng)
（3）寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式CH₃CHO+[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．
（4）反應(yīng)③的化學方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（5）已知有機物H只比G少2個氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個側(cè)鏈且處于對位，其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體有6種，請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）若用Pt作電極，將G、O₂、NaOH溶液組成一個燃料電池，則其電池負極電極反應(yīng)為C₉H₁₀O₅+54OH^--36e^-=9CO₃^2-+32H₂O．（有機物用分子式表示）

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O（M=422g/mol）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖1所示．
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為K₄[Fe（CN）₆]．
（2）在25℃下，將a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖2裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．
（Ⅰ）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中n（H₂）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（SO₂）：n（H₂）的數(shù)值將偏大（填偏大、偏小或無影響）
（Ⅱ）在硫酸中加入硫酸銅可以加快氫氣的生成速率的原因：鋅和銅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
（Ⅲ）為進一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設(shè)計如下一系列實驗，將表中所給的混合溶液分別加入到5個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中．

實驗 溶液	A	B	C	D	E
5mol/LH2SO4 mL	40	V1	V2	V3	V4
飽和CuSO4液  mL	0	1	2	V5	10
H2O  mL	V6	V7	V8	5	0

①完成此實驗設(shè)計，其中V₅=5，V₇=9
②為探究氫氣生成速率要收集產(chǎn)生的氣體，還需記錄：收集等體積氣體所需時間．

15．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH₃OH（g）△H=akJ/mol
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變            D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②借助上表數(shù)據(jù)判斷，要同時提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率，可采取的措施是B
A．升溫B．充入H₂    C．分離出甲醇D．加入催化劑
③某溫度下，將2mol CO和一定量的H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li₂CO₃和Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與 CO₂ 的混和氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O₂+2CO₂+4e^-=2 CO₃^2-，則 負極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂
（5）向BaSO₄沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，發(fā)生反應(yīng)：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10^-2，BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，則 BaCO₃的溶度積Ksp=2.5×10^-9．

14．有A、B、C三種氣體在一個固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學方程式為3A（g）+B（g）═2C（g）
	B．	若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
	C．	若第4 min 時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H＜0
	D．	反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

13．某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，可以用于某些金屬冶煉
	B．	該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)
	C．	該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣成分反應(yīng)
	D．	該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)