2．關(guān)于下列四種有機物說法錯誤的是（　�。�

	A．	塑化劑（DEHP）分子苯環(huán)上的二氯代物有六種不同的結(jié)構(gòu)
	B．	三聚氰胺的分子式為C3N6H6
	C．	蘇丹紅一號分子中所有原子可能在同一平面上
	D．	青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團有關(guān)

1．下列說法中正確的個數(shù)是（　�。�
①0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^2-的數(shù)目為小于0.1N_A
②50mL 18.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱后反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
③0.1mol Na與足量乙二醇反應(yīng)，生成氫氣在標準狀況下的體積為1.12L
④-OH、OH^-和H₂O中電子數(shù)之比為9：10：10
⑤1L 苯在空氣中充分燃燒，產(chǎn)生相同條件下的水3L
⑥1mol Cl₂作氧化劑時得到的電子數(shù)為2N_A．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

20．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)		B．	在該過程中，CO斷鍵形成C和O
	C．	CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2		D．	催化劑可改變該反應(yīng)的焓變

19．天津“8•12”爆炸事故發(fā)生后，核心區(qū)出現(xiàn)了一個深達六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．專業(yè)人員將污水抽出后，用專用槽車拉到“破氰裝置”里進行處理．“破氰裝置”里盛有的化學(xué)試劑主要是（　　）

A．

氧化劑

B．

還原劑

C．

強酸

D．

強堿

18．將X氣體通入BaCl₂溶液未見沉淀生成，然后通入Y氣體有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�

選項	X	Y
A	SO2	H2S
B	CO2	Cl2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CDE（填標號）．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH₃（甲基）或一個CH₃⁺和一個CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄ COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子雜化方式有sp²、sp³雜化．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．


④如圖2所示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方密堆積堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r₁ cm，其相對原子質(zhì)量為M₁，X的半徑為r₂cm，其相對原子質(zhì)量為M₂，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm³（寫出含有字母的表達式）．

16．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是Na₂CrO₄（填化學(xué)式），每生成lmol Cr（OH）₃時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學(xué)方程式為Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N₂及Cr₂O₃等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取N₂及Cr₂O₃的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
	B．	1 mol NH3含有的電子數(shù)10NA
	C．	常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
	D．	常溫下，1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1 NA

14．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
	B．	油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
	C．	海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
	D．	使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求

13．25℃時，將1molCH₃COONa固體加人50mLCH₃COOH溶液中，測得溶液呈中性（混合后溶液體積視為50mL），則向此溶液中滴加CH₃COOH溶液的過程中水的電離平衡將正向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，原中性混合溶液混合后溶液中CH₃COOH的濃度為0.1mol•L^-1．（CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10^-5mol•L^-1）