12．已知：在酸性條件下發(fā)生的反應為AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O，在堿性條件下發(fā) 生的反應為AsO₃^3-+I₂+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O+2I^-． 設計如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋操作Ⅰ加酸，c（H⁺）增大，AsO₄^3-得電子，I^- 失電子，所以C₁是負極，C₂是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH^-）增大，AsO₃^3-失電子，I₂得電子，此時，C₁是正極，C₂是負極，故發(fā)生不 同方向的反應，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同．
（2）操作Ⅰ過程中C₁棒為負極，發(fā)生的電極反應為2I^--2e^-=I₂．
（3）操作Ⅱ過程中C₂棒為負極，發(fā)生的電極反應為AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

11．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)移時沒有洗滌2～3次
	B．	定容時，俯視液面使之與刻度線相平
	C．	溶解時放出了大量的熱，但未等溫度恢復為常溫就開始轉(zhuǎn)移
	D．	轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

10．如圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　�。�

	A．	干燥Cl2		B．	檢驗K2CO3中的K+
	C．	證明氨氣極易溶于水		D．	實驗室制氨氣

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	除去苯甲酸中少量不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，可采取分液的方法
	B．	乙炔、苯和乙苯的實驗式相同
	C．	可用溴水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
	D．	有機物的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-二丁烯

8．如圖裝置中，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（　�。�

	A．	火力發(fā)電		B．	硅太陽能電池
	C．	用手機打電話		D．	用食鹽水自制消毒液

7．兩種有機物A、B分子式均為C₁₁H₁₂O₅，A或B在稀H₂SO₄中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO₃反應；
②只有A、C能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色發(fā)應，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應．
D能發(fā)生如下變化：

（1）H→I的反應類型縮聚反應；D中官能團名稱：羥基、羧基；
（2）C的分子式C₇H₆O₃；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）B在NaOH溶液中共熱，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）寫出D→E的化學方程式：或．

6．正溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）是一種重要的有機合成工業(yè)原料．在實驗中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學反應方程式及有關數(shù)據(jù)如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄
C₄H₉OH+HBr$\stackrel{濃硫酸}{→}$C₄H₉Br+H₂O

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點/℃	水中溶解性
正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	難溶
溴化氫	81	---	---	極易溶解

實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應物保持平穩(wěn)地回流．一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，儀器B的作用是冷卻、回流；操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液，裝置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸．
（3）制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的d制備純凈的正溴丁烷．
 
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏低（填“高”或“低”），試說出其中一種原因：大火，副反應多或產(chǎn)物逸出較多．
（5）若最終得到13.7g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產(chǎn)率是50%．

5．A、B、C為中學常見的單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去）．寫出下列物質(zhì)的化學式：DFeCl₃XHCl

①反應3的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
②反應6的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③反應7的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
④反應5的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．

4．如圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，H為紅褐色沉淀，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)B的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出Cu與E反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．請設計實驗方案驗證E反應后的陽離子取少量反應后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說明有Fe²⁺．

3．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl的電子式：		B．	中子數(shù)為7的碳原子：13C
	C．	Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O