12．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol25℃時(shí)，有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，經(jīng)過3min在25℃下達(dá)到平衡時(shí)放出Q₁kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH₃，一段時(shí)間后在25℃下達(dá)到平衡時(shí)吸收Q₂kJ的熱量，且Q₁=3Q₂．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有BC．
A．氣體的密度不再變化
B．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．氮?dú)獾纳�成速率與氨氣的生成速率相等
（2）Q₂=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)到平衡時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）；達(dá)到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N₂、0.75mol H₂、1.5mol NH₃，經(jīng)過一段時(shí)間在25℃下重新達(dá)到平衡，則平衡常數(shù)K=正反應(yīng)方向．（保留1位小數(shù)）

11．對PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究，有助于了解霧霾和減弱霧霾的影響．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離 子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度（mol•L-1）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5試樣的pH為4．
（2）為了減少污染，可對含SO₂的煙氣進(jìn)行洗滌，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是B．
A．BaCl₂       B．Ca（OH）₂ C．HNO₃      D．NaHSO₃
（3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出，已知信息如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-222kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
則NO（g）與CO（g）進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+CO₂（g）△H═-746KJ/mol．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成硝酸鹽，然后將硝酸鹽溶于水，可用電化學(xué)降解來治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解NO₃^-的原理如圖所示：寫出陰極電極反應(yīng)式2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

10．氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
25℃時(shí)，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用氯氣對水殺菌消毒，夏季要比冬季好
	B．	Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
	C．	圖中點(diǎn)③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
	D．	圖中點(diǎn)②所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度

9．某鏈狀含單官能團(tuán)的有機(jī)物X只含碳、氫、氧三種元素，其蒸氣的密度是相同條件下NH₃的6倍，則X含有“”的同分異構(gòu)體有（　　）

A．

7種

B．

9種

C．

11種

D．

13種

8．圖是部分短周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液pH與原子序數(shù)的關(guān)系圖，Z的氧化物是兩性氧化物，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X與Y組成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
	B．	W、R兩種元素對應(yīng)的簡單離子都能影響水的電離平衡
	C．	由X、Y、Z三種元素組成的化合物，其水溶液顯堿性
	D．	工業(yè)上用電解熔融的Z和X組成的化合物來制取Z的單質(zhì)

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	24克金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA
	B．	50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	C．	1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
	D．	120克熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為3NA

6．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥青蒿素而獲諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　　）

	A．	青蒿素分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素分子內(nèi)的過氧基團(tuán)是對付瘧原蟲的核心基團(tuán)
	C．	青蒿素能夠發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	青蒿素分子中有6個(gè)手性碳原子

5．“8.12”天津港爆炸事件原因是庫存了大量硝酸銨、劇毒物氰化鈉（NaCN）、金屬鈉和鎂等化學(xué)品，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4，是含碳的化合物，因此屬于有機(jī)物
	B．	硝酸銨本身既具有氧化性又具有還原性，受熱或撞擊易發(fā)生爆炸
	C．	爆炸發(fā)生引發(fā)大火，可以用大量水滅火
	D．	為防止中毒，可用H2O2將NaCN還原為無毒物質(zhì)

4．下列分子在限定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目不為4的是（　�。�

	A．	C4H8O2屬于酯的同分異構(gòu)體		B．	C5H10O2屬于酸的同分異構(gòu)體
	C．	甲苯的一氯取代物		D．	化合物的一氯取代物

3．研究含氮、碳化合物的性質(zhì)對它們的綜合利用有重要意義．
（1）反應(yīng)NO+O₃=NO₂+O₂，若生成11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
寫出NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
（3）N₂H₄（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式
為N₂H₄-4e^-=N₂↑+4H⁺

（4）已知CO （g）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO₂ （g）△H＞0
①一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填寫字母）
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．H₂O （g）的體積百分含量減小
C．CO的轉(zhuǎn)化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值減小
②在某壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．則K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為K_A=K_C＞K_B．
T₁溫度下，將1molCO和4mol H₂O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.08mol•L^-1•min^-1；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO₂，此時(shí)v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）