13．一定條件下，向兩個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的NO₂（g）和NH₃（g），分別達(dá)到平衡2NO₂?N₂O₄，2NH₃?N₂+3H₂，均為氣態(tài)后，NO₂和NH₃的轉(zhuǎn)化率均為a%，保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1molN₂O₄和1molNH₃，再次達(dá)到平衡時NO₂和NH₃的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%．則下列關(guān)系中正確的是（　�。�

A．

b＞a＞c

B．

c＞a＞b

C．

a＞b＞c

D．

a=b=c

12．將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L^-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L^-1的NaOH溶液．請回答下列問題：，
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.12mol；
（2）0～V₁段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL；
（4）試計算V₂的值：V₂=440mL．

11．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀的pH	4.8	9.3	2.7	3.8
完全沉淀的pH	6.4	10.8	3.7	4.7

某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是導(dǎo)線等（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為3.7-9.3．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg²⁺．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO、MgCl₂．

10．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及鈣鎂的化合物等．某實驗小組利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃．
（3）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是CO₂（或Na₂CO₃）．②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-（或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-）．

9．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄，較多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）固體E的成分為Fe和Cu，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）加入試劑①的目的是將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na⁺的溶液分離．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu²⁺）=0.1mol/L，c（Fe²⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.6mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c（Na⁺）為0.2mol/L．

8．粗鹽中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
將粗鹽溶解、過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．
（1）這些操作的目的是加NaOH是為了除去Mg²⁺、加BaCl₂是除去SO₄^2-，加Na₂CO₃是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；
（2）滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nC1_（6-n）]_m，應(yīng)用非常的廣泛．
（1）為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③實驗室進(jìn)行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無Fe₂O₃，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用離子方程式解釋）

6．二氧化鍺一般由四氯化鍺水解制得，被廣泛用于制作高純金屬鍺、化工催化劑及電子器件等．現(xiàn)以含鍺煙塵（主要含GeO₂、SiO₂和ZnO）為原料可制備GeO₂，其工藝流程圖如圖1：

已知；GeO₂是兩性氧化物；GeCl₄易水解，沸點為86.6℃．
（1）第①步濾渣的主要成分有SiO₂（填化學(xué)式），第④步操作所需的玻璃儀器為錐形瓶、牛角管、溫度計、酒精燈、冷凝管和_．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$（水相和有機相的體積比）的關(guān)系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸的作用中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl₄水解 （答兩點即可）．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）檢驗GeO₂•nH₂O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．

5．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO；用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄會生成CaSO₄微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO₃減少．
（2）濾液I中的陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導(dǎo)致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．

4．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

（已知鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）回答下列問題：
（1）寫出鋁元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序數(shù)為26，原子最外層只有2個電子，則Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質(zhì)B是CO₂或二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工業(yè)上不用電解熔融AlCl₃制取金屬鋁的原因是AlCl₃是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（4）SiO₂可用于工業(yè)制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）現(xiàn)有a g鋁熱劑，含Al和Fe₂O₃，且高溫條件下兩者可恰好完全反應(yīng)．如果將其投入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可搜集到的氣體的體積為$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）