9．某溫度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4
	B．	該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
	C．	該溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
	D．	該溫度下，0.2 mol/L鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7

8．實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Al_a（SO₄）_b（OH）_c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：

（1）加CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃轉(zhuǎn)化為Al_a（SO₄）_b（OH）_c．過濾時所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，濾渣的主要成分為CaSO₄（填化學式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂量，其主要原因是溶液中的部分SO₃^2- 被氧化成SO₄^2-；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）Al_a（SO₄）_b（OH）_c中a、b、c的代數(shù)關系式為3a=2b+c．
（4）已知在常溫下溶液中Al³⁺、AlO₂^-的濃度與溶液pH的關系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（　�。�

A．

溶解

B．

轉(zhuǎn)移

C．

定容

D．

搖勻

6．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O  ②0.1mol/L CH₃COOH中：
（1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（用離子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”）．升溫可以促進（填“促進”或“抑制”） CH₃COOH的電離．
（3）溶液①中c（NH₄⁺） 的大小為b（填字母）．
a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

5．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置的主要缺點是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）用相同量的濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏大；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

4．已知反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g） 的K=0.5（溫度為1000℃）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

3．三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑．實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如圖所示．

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅．PCl₃遇O₂會生成POCl₃（三氯氧磷），POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl．PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表．

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答：
（1）寫出A中反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置中所盛試劑是濃硫酸；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是冷凝PCl₃防止其揮發(fā)便于收集產(chǎn)品．
（3）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后關閉K₃，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行．其中通入干燥CO₂的目的是排盡曲頸瓶中的空氣，防止PCl₃與O₂等發(fā)生副反應．
（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入紅磷加熱除去PCl₅后，再通過蒸餾（填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl₃．
（5）實驗后關閉K₁，打開K₂，將A、B中剩余氯氣通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中．若NaOH恰好完全反應，（假設反應生成了NaCl、NaClO 和 NaClO₃ 等鈉鹽），則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（n）的范圍是0.15mol＜n＜0.25mol．

2．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．
為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K₁，打開K₂；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯．
（6）A1元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$（用m₁、m₂表示）．
【實驗3】測定樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．
稱取10.00g樣品置于反應器中，通往2.24LO₂，在高溫下充分反應后得到3.36L氣體（AlN不跟O₂反應），測得其密度為1.61g•L^-1（體積及密度均已換算成標準狀況）．
（7）計算該樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)16%．

1．硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現(xiàn)象	解釋和結論
a	品紅試液	棉球變白，微熱后又恢復紅色	SO2具有漂白性，且為暫時性漂白
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	該氣體具有還原性 （選填“氧化性”或“還原性”）

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗．圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為24%．
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

20．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應式如圖1：

已知：R-NH₂+H⁺→R-NH₃⁺
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓，便于液體順利流下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應在通風櫥內(nèi)進行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進行重結晶，可選用的試劑為B．
A．冷水        B．熱水         C．乙醚          D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（8）該反應的產(chǎn)率為66.7%．