19．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	丁達爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液
	B．	膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉
	C．	膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
	D．	溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

18．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可以將下列各組固體混合物分離的是（　　）

	A．	硝酸鈉   氫氧化鈉		B．	氧化銅   二氧化錳
	C．	氯化鉀    碳酸鈣		D．	硫酸銅    氫氧化鈉

17．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

	A．	Ag+、NO3-、Cl-、K+		B．	K+、Ba2+、OH-、SO42-
	C．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		D．	Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

16．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、漂白粉		B．	硫酸、燒堿、小蘇打
	C．	硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉		D．	磷酸、熟石灰、苛性鈉

15．同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（　　）

A．

N2

B．

SO2

C．

Cl2

D．

CO2

14．下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�

A．

HF

B．

HCl

C．

HB

D．

HI

13．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

水泥

B．

漂白粉

C．

膽礬

D．

氯水

12．有機物G（分子式為C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知
①R-CH=CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH；
②有機物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol^-1，其核共振氫譜有3組峰；
③E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE能夠與2molH₂完全反應生成F；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈 回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C與新制Cu （OH）₂ 反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）有機物C可與銀氨溶液反應，配置銀氨溶液的實驗操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩試管邊逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）以丙烯等為料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為步的反應條件為的反應為CH₃CHBrCH₃．  步驟 II的反應條件為NaOH的水溶液、加熱．步驟 IV的反應類型為消去反應．

11．鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp²雜化．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm．則熔點：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶細胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①該晶體的化學式為LaNi₅．
②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M gmol^-1，密度為d gcm^-3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm³（用含M、d、N_A的代數(shù)式表示）．
（4）銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示．
①基態(tài)銅原子的電子排布式為3d¹⁰4s¹． 
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3S²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度pgcm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm（只寫計算式）．

10．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣生成．第②步反應的化學方程式為Na₂SO₄+CaCO₃+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CaS+4CO↑．
（2）
①原鹽水中含少量Mg²和Ca²，結(jié)合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑時Ca（OH）₂（或CaO）、Na₂CO₃．（填化學式）
②步驟 II保持在30-35℃進行，反應的化學方程式為NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應能發(fā)生的原因是常溫下，NaHCO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NaCl四種物質(zhì)中，NaHCO₃溶解度最�。�該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂、NH₃．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設(shè)備是D   （填正確答案標號）．
A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸騰爐   E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是NaHCO₃未完全析出，母液中的Na隨廢液排出．我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH₃和CO₂引入純堿的生產(chǎn)，向上述工藝的“母液”中通入NH₃并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品NH₄Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（3）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω（NaHCO₃）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m₁是樣品質(zhì)量，m₂是樣品受熱分解后的質(zhì)量）（列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示，并說明各字母的含義）．