5．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（　�。�

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

KOH

D．

Na2O2

4．（1）機動車尾氣和燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，可以用CH₄催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．
①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

3．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0），往密閉容器中加入2molSO₂、1milO₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	充分反應(yīng)后放出熱量為Q
	B．	增大壓強，平衡右移，Q值變大
	C．	若生成1molSO3（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$
	D．	使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，Q值也隨之改變

2．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風(fēng)光則分解．某實驗小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設(shè)計流程如：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe₂O₃和CuO，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是將固體A粉碎為粉末（任寫一種）．
（2）沉淀B為Fe（OH）₃，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是避免Cu²⁺反應(yīng)生成沉淀．
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)選用乙醇以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有氮氣的避光裝置中保存．
（4）熔融態(tài)氯化亞銅時快時導(dǎo)電性差，實驗測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅分子式為Cu₂Cl₂，屬共價（填：共價或離子）化合物．
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+2HCl．

1．用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問題：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最高價氧化物具有兩性的元素是Al；
（3）最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是HClO₄；
（4）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是SiH₄；
（5）形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．
（6）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素的氧化物的化學(xué)式為S．
歸納：同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律從左到右非金屬性增強，金屬性減弱．

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀�合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）B的名稱為氮元素；其氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應(yīng)生成P和K（如圖）：
①若P≠K則M和N反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H₃O⁺=H₂O+NH₄⁺，；
②若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H₃O⁺=2H₂O．
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH₃、、H₃O⁺．
（3）沸點F₂C＞F₂E的主要原因是水分子與分子之間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

19．某同學(xué)設(shè)計工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程如下（注：鋁土礦中含有SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）
（1）物質(zhì)A經(jīng)提純結(jié)晶之后可以得到小蘇打，Y的結(jié)構(gòu)式為0=C=0．
（2）反應(yīng)Ⅱ中得到沉淀B的離子方程式有CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）OH^-、AlO${\;}_{2}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強到弱的順序是OH^-＞AlO₂^-＞SiO₃^2-．
（4）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一個與其他三個反應(yīng)類型不同，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

18．若t℃時，在體積為2升的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)_：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol^-1 （（Q＞0），各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始物質(zhì)的量/mol	2	4	0
4 min末物質(zhì)的量/ihol	1.6	2.8	a
平衡物質(zhì)的量/mol	1	b	2

	A．	a=0.8
	B．	t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4
	C．	前4min內(nèi)，用Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率V（Z）=0.1mol•L-1•min-1
	D．	升高平衡后的體系溫度，V逆：增大，V正增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動