1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol OT-含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10NA
	B．	25℃，101kPa時，4.90LNH3含有的分子數(shù)約為0.2NA
	C．	常溫常壓下，6g二氧化硅中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
	D．	50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	生石灰用作食品抗氧化劑
	B．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
	C．	航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料
	D．	草木灰與（NH4）2HPO4可混合施用為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素

19．向100mL 1mol/L的FeCl₃溶液中，加入mg的鐵粉完全反應后，測得溶液中Fe²⁺與Fe³⁺濃度之比為2：1（加入鐵粉后，溶液體積變化忽略不計），計算m的值．（要求有計算過程，只寫結(jié)果不給分）

18．NH₃及其鹽都是重要的化工原料，氨還是氮肥工而及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，且常用作制冷劑．
（1）NH₃可做制冷劑的原因液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低．
（2）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，氣體發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ADG（填圖1中的字母）

（3）如圖2所示，同學甲做噴泉試驗時忘記在膠頭中注水，未能引發(fā)噴泉，請你幫助甲同學引發(fā)噴泉，你的操作是打開止水夾，在燒瓶上蓋熱毛巾或涂酒精等．
（4）如圖3所示，乙、丙同學分別收集一瓶氨氣做噴泉實驗，結(jié)果丙同學噴入燒瓶內(nèi)的水不足燒瓶容積的$\frac{1}{3}$，其原因是收集時過早將燒瓶取下，導致收集氣體不純．則乙、丙同學燒瓶內(nèi)氨水的濃度大小比較為：B（填選項字母）．
A．乙＞丙  B．乙=丙 C．乙＜丙
（5）按圖4所示裝置進行NH₃性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，A瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是NH₃+HCl=NH₄Cl（用方程式表示），穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，現(xiàn)象為D（填序號）
A．燒杯中產(chǎn)生氣泡、石蕊變紅
B．燒杯中產(chǎn)生氣泡、石蕊變藍
C．石蕊溶液進入B瓶，溶液變紅
D．石蕊溶液進入B瓶，溶液變藍．

17．在圖中，已知：A、B、C、D、E、F均含有同一種元素，其中A為單質(zhì)，其它均為化合物．

請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關系，按要求回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：GH₂； DFeCl₃．
（2）在①-⑧的化學反應中，不屬于氧化還原反應的有：③⑥⑦（填序號）．
（3）寫出E轉(zhuǎn)化為F的過程中的變化現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出反應⑤的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）寫出反應③的化學方程式：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（6）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用D溶液作為“腐蝕液”來“腐蝕”銅箔制成線路板．請寫出相關的化學方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

16．實驗室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）實驗儀器：托盤天平、小燒杯、鑰匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、試劑瓶和100mL容量瓶．
（2）實驗步驟：①計算；②稱量；③溶解；④移液；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶．在用托盤天平稱量時，需要準確稱量NaOH固體4.0g；將蒸餾水注入容量瓶，至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線．
（3）誤差分析：下列實驗操作中，可能導致溶液濃度偏高的是A E（填字母）
A．固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；
B．轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C．定容時仰視容量瓶刻度線；
D．定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水；
E．配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量是所用的托盤天平的砝碼生銹了．

15．MnO₂是一種重要的化工試劑，在合成工業(yè)用途廣泛，在實驗室我們也經(jīng)常發(fā)現(xiàn)它的身影．
（1）實驗室用雙氧水制氧氣時用到了MnO₂，其作用為：催化劑，實驗后剩余的MnO₂要回收利用，回收時從反應混合物中分離出MnO₂的方法為：過濾（或蒸發(fā)）．
（2）實驗室制備Cl₂的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中MnO₂的作用為：氧化劑（填氧化劑或還原劑），該反應體積了HCl的酸性、還原性性，當轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的HCl為1mol．
（3）1892年德貝萊鈉首次提出用MnO₂催化KClO₃熱分解的反應制備O₂，當時發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常的氣體，后來證明其中含有少量Cl₂．甲、乙兩名同學對產(chǎn)生Cl₂的原因分別提出假設：
①甲同學認為是殘余的KClO₃氧化了生成的KCl；
②乙同學認為是MnO₂氧化了生成的KCl．
請你設計實驗方案，幫助甲、乙同學證明哪種假設是正確的：可以定量檢測反應前后MnO₂的質(zhì)量是否變化或加水溶解后測定溶液中是否含有Mn²⁺．

14．甲、乙、丙三個課外活動小組，分別用實驗室提供的藥品和儀器制備少量的Al（OH）₃，由于選用的藥品和操作方法不同，出現(xiàn)了不同的實驗結(jié)果．
實驗藥品：AlCl₃溶液、氨水、1mol/L NaOH溶液
實驗儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
（1）甲組的同學取用20mL AlCl₃與氨水充分反應制備了一定量的Al（OH）₃，反應的化學原理用離子反應方程式表示為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）乙組的同學取用20mL AlCl₃與1mol/L NaOH溶液充分反應，但制備的Al（OH）₃的量明顯少于甲組，制備的量減少的原因用離子反應方程式表示為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）丙組的同學也取用了20mL AlCl₃與1 mol/L NaOH溶液反應，制備的Al（OH）₃的量與甲組基本相同，丙組的同學的實驗及操作是：用量筒取15mLAlCl₃溶液加入到燒杯中，用膠頭滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，直到最后一滴時生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mLAlCl₃溶液加入到反應后的燒杯中，用玻璃棒攪拌即可．．

13．把14.8g Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1.2mol•L^-1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（　�。�

A．

3.18g

B．

6.36g

C．

4.22g

D．

5.28g

12．關于一些重要化學概念的說法：①氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol；②用酒精做萃取劑，提取碘水中的碘；③酸雨是指pH小于5.6的降水；④氧化還原反應的本質(zhì)是反應前后元素的化合價變化；⑤丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體；其中正確的是（　�。�

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

①③⑤