9．下列各組離子在指定條件下，一定不能大量共存的是（　�。�

	A．	加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
	B．	滴入甲基橙變黃的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
	C．	能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Br＞Se＞P		B．	還原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
	C．	SeO 2既有氧化性又有還原性		D．	在Se2Br2分子中只含有極性鍵

7．氯仿（CHCl₃）常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl₄法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	密度（g/mL）	沸點(diǎn)（℃）	水中 溶解性
CHCl3	119.5	1.50	61.3	難溶
CCl4	154	1.59	76.7	難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢驗(yàn)裝置氣密性；②開始通入H₂；③點(diǎn)燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl₄；⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO₃溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl₂固體，靜置后過濾；
⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿15g．請(qǐng)回答：
（1）A裝置的作用是A裝置的作用是使氫氣和四氯化碳蒸汽充分混合．
（2）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為_加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸（或生成的氯仿被氧氣氧化）．
 
（3）B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCl₄+H₂$→_{△}^{催化劑}$CHCl₃+HCl．
（4）C處中應(yīng)選用的冷凝管為B（填選項(xiàng)字母）；冷水應(yīng)從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（5）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO₃和NaCl．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl₂），該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CHCl₃+O₂=2COCl₂+2HCl．
（7）該實(shí)驗(yàn)中，氯仿的產(chǎn)率為61%．

6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)
	B．	非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
	C．	最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
	D．	最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

5．六種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請(qǐng)回答：

A	B	C
D	E	F

（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H₂O．（寫化學(xué)式）；
（2）AC₂的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成1molG時(shí)，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比1：4．
（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

4．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
D	苯（甲苯）	酸性高錳酸鉀溶液 NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�

	A．	乙二醇   丙三醇		B．	C6H5-OH   C6H5CH2-OH
	C．	C3H6 和C4H8		D．	C2H6和C10H22

2．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                      D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂兩種氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）分析Y氣體中的CO₂的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O （用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)CO₂的存在，需在裝置中添加M于c（填序號(hào)）．
A．A之前    B．A-B間      C．B-C間     D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

1．在AlCl₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中AlCl₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

1：1

B．

3：1

C．

2：1

D．

1：2

20．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al還原性依次減弱		B．	Cl2、Br2、I2氧化性依次增強(qiáng)
	C．	Be、Mg、Ca與鹽酸反應(yīng)越來越劇烈		D．	P、S、Cl最高正價(jià)依次升高