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10.用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗裝置是( 。
A.B.C.D.

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9.10mL某氣態(tài)混合烴在80mL O2中充分燃燒,得到體積為65mL的混合氣體(氣體體積均在相同條件200C時測定),則該混合物不可能是( 。
A.丙烷和丙烯B.乙烷和丙烯C.丙烯和丁炔D.丁烯和丙炔

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8.居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究兩次獲得諾貝爾獎.人們在測定物質(zhì)放射性時通常用${\;}_{88}^{226}$Ra作為標(biāo)準(zhǔn).下列有關(guān)${\;}_{88}^{226}$Ra的說法不正確的是(  )
A.${\;}_{88}^{226}$Ra的質(zhì)量數(shù)為226,在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量
B.Ra元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
C.${\;}_{88}^{226}$Ra元素的金屬性比Mg的強(qiáng)
D.Ra的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

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7.下列化學(xué)用語正確的是(  )
A.H2S的電子式:H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na2O的電子式:Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-
D.N2的電子式:

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6.活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,下圖是以含鋅銅煙塵(火法煉銅的副產(chǎn)品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制備活性氧化鋅的工藝流程:

已知:含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分是ZnO,還含有少量的CuO和Fe2O3
(1)溶解池中待固體全部溶解后,加入鋅粉的作用有:
①將Fe3+還原為Fe2+;
②除去Cu2+
③調(diào)節(jié)溶液的pH.
(2)檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是取樣,加入幾滴KSCN溶液,若溶液不出現(xiàn)紅色,則Fe3+已經(jīng)全部被還原.
(3)反應(yīng)池中的溫度控制在90~95℃,沉淀B為氫氧化物,反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+
(4)沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O(a、b、c均為整數(shù)).某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成,進(jìn)行如下實驗:稱取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒,將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,它們分別增重0.72g和0.44g.通過計算確定該沉淀的組成.(寫出計算過程)

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5.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.Y2+與X3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X與Y、Z位于相鄰的周期.下列說法正確的是( 。
A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
B.Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C.Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液
D.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(Y)>r(X)

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4.71g Na2SO4的物質(zhì)的量0.5mol,其中,含有1mol Na+,2mol O,共含有3.5mol原子.

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3.(1)1.7g NH3有1mol質(zhì)子,
(2)0.1mol H2O共有6.01×1023個電子
(3)9.03×1023個CO2的物質(zhì)的量1.5 mol,其中,含有1.5mol C,1.806×1024個O.

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2.寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)由苯乙烯制取 聚苯乙烯
(2)丙烯與溴化氫按照馬氏規(guī)則發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3
(3)甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)(僅寫一元取代)C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
(4)乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

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1.下列說法正確的是( 。
A.有機(jī)物中都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
B.14C和14Si是同位素
C.C2H5Cl沒有同分異構(gòu)體
D.只要含有的官能團(tuán)種類相同就是同系物

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同步練習(xí)冊答案