16．向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2═I2+2Br-
	B．	當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
	C．	當溶液中I-有一半被氧化時，c（I-）：c（Br-）=1：1
	D．	當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

15．分子式為C₄H₈O₂且能與氫氧化鈉溶液反應的有機物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有（　�。�

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

8種

14．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA
	B．	1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA
	C．	漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
	D．	常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA

13．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）晶體花熱，可獲得CO與CO₂的混合氣體，再將混合氣體進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl₂Na（NCO）₃先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)；
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe₂O₃粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe²⁺；
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K₂SO₄ ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g；
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

12．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程如圖1得到粗碲．

（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學反應：
Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O
①Ag₂Te也能與O₂發(fā)生類似Cu₂Te的反應，化學方程式為2Ag₂Te+3O₂=2Ag₂O+2TeO₂．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO₄外，主要是CuSO₄（填化學式）．
（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO₂并加入NaCl反應一段時間后，Te（IV）濃度從6.72g•L^-1下降到0.10g•L^-1，Cu²⁺濃度從7.78g•L^-1下降到1.10g•L^-1．
①TeOSO₄生成Te的化學方程式為TeOSO₄+2SO₂+3H₂O=Te+3H₂SO₄．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③計算可得Cu²⁺的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為98.5%．

11．如圖1是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為106；
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮（如圖2）
③C可發(fā)生銀鏡反應．   請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱對二甲苯．
（2）由A生成B的反應類型是取代反應；由C生成D的反應類型是氧化反應．
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應是．
（4）D的分子式為C₈H₈O₃；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；       
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有五種氫，且其峰面積之比為2：2：2：1：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．

10．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如圖：
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．

9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：
制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制�。�
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO₂，生成NaClO₂的反應方程式為：2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
（5）反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO₂晶體．請補充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄．產(chǎn)生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3（用含c、V的代數(shù)式表示）．

8．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資
料如圖1、2：
則：（1）①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）
△H=-270kJ/mol．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，
H₂的平均生成速率為0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO與H₂反應還可制備CH₃OH，CH₃OH可作為燃料使用，用CH₃OH和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3．
電池總反應為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，則c電極是負極（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH₃OH燃料電池，消耗的O₂在標況下的體積為11.2L．

7．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗方案	實驗目的或結(jié)論
A	取一個小木條，放入飽和硅酸鈉溶液中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，木條未燃燒	證明硅酸鈉可作木材防火劑
B	向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞，然后進行正確滴定，最后一滴鹽酸滴入，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復	準確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點
C	向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D	向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊滴邊振蕩	苯酚的定性檢驗

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D