16．Na₂CO₃俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na₂CO₃的方程式中，正確的是（　　）

	A．	Na2O2與CO2反應生成Na2CO3  Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
	B．	Na2CO3溶液呈堿性  CO32-+H2O?H2CO3+OH-
	C．	Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4  CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

15．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI
	B．	0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
	C．	向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生
	D．	Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈

14．如表物質與類別不對應的是（　�。�

A	B	C	D
小蘇打	食用油	淀粉	84消毒液
鹽	高分子化合物	糖類	混合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應的KMnO₄為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；
假設二：全部是Fe₃O₄；
假設三：是FeO和Fe₃O₄的混合物．
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成表中內容．

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸， 在溶液中加入硫氰化鉀溶液	溶液不變紅色，則假設一成立， 溶液變成紅色，則假設一不成立

【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄•2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC₂O₄•2H₂O晶體受熱分解的化學方程式為：FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O↑．

12．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s²．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（3）立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低．如圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖2是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-），圖3是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖4），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質量為$\frac{2.49\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、N_A表示）

11．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理．在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反應可以發(fā)生）
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

10．某工廠的鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2一離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬用如圖流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH（其他合理答案亦可）；
（2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步驟③中，每處理1.0molCr₂O₇^-時轉移電子數(shù)為6N_A，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現(xiàn)象對應的離子方程式為Cu²⁺+2OH=Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）=CuS（s）+2OH^-（aq）．
（5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN^-的含量＜0.5mg/L）才能排放．現(xiàn)取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10^-4mol/L的AgNO₃標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標準液的體積為5.00mL，反應的離子方程式為Ag+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，該水樣中CN^-的含量為0.26mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）．該廠處理后的廢水能否合法排放能．

9．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結論
A	①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象 白色沉淀	原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B	滴加稀鹽酸	有大量氣泡產生	原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C	①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液	無明顯現(xiàn)象 白色沉淀	原溶液一定含Cl-
D	①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水	無明顯現(xiàn)象 溶液呈紅色	原溶液一定含F(xiàn)e2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．工業(yè)上利用某地磷礦（主要成分是磷酸鈣，質量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷雜質）制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產流程如圖1：請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO₂）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖2表示接觸室和吸收塔的內部構造．吸收塔內安裝有許多瓷環(huán)作用是；
（4）接觸室中進行學反應是：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-296.4kJ/mol．接觸室內安裝熱交換器的目的是預熱進入接觸室的反應混合氣體，及時將反應放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高．圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO₂的轉化率a（SO₂）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（5）硫酸廠的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO₂含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液  B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄  C．氨水、酚酞試液  D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生產過程中循環(huán)利用的物質有H₂SO₄、SO₂（填化學式）；
（7）磷銨是一種常用復合肥，經分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產74.1噸磷銨，要維持正常生產，每天需運入這種磷礦至少125噸．

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題．

（1）合成氨的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（3）生產硝酸的過程中常會發(fā)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：氨還原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O（該反應放熱，NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似反應）
上述三種方法中，方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知：由NH₃制NO的產率是94%，NO制HNO₃的產率是89%，則制HNO₃所用NH₃的質量占總消耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)字）．