2．鋁土礦主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等．采用熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示
（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）鋁土礦中加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；赤泥中一定含有的是Fe₂O₃（填化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂0+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）如圖在鋁電解槽中電解制備鋁時(shí)，W是Al（填化學(xué)式）．工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取A、A是Na₃AlF₆，其作用是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O．
（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡而除去．氣泡的成分除Cl₂外還含有H₂、HCl和AlCl₃．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕．
（5）用含Al₂O₃68%的鋁土礦100噸，經(jīng)上述生成流程制取高純鋁，若浸取率為90%，后續(xù)生成過程中損失了5.00%的鋁，可制得含鋁99.0%的高純鋁的質(zhì)量為31.1噸．（保留三位有效數(shù)字）

1．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．在反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗能量為Q₁KJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗能量為Q₂KJ，形成1molO-H化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃KJ．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2Q1+Q2＞4Q3
	B．	Q1+Q2＜Q3
	C．	1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量
	D．	1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量

20．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲的原子半徑大于乙的原子半徑，下列說法正確是（　�。�

	A．	甲、乙處于同一周期
	B．	它們中有一種元素位于第ⅥA族
	C．	乙的最高價(jià)氧化物與甲的單質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	簡單甲離子的電子式為：Mg2+

19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．

3：2：1

B．

1：1：1

C．

1：2：3

D．

6：3：2

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水
	B．	明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化
	C．	用離子交換劑處理硬水，只能軟化暫時(shí)硬水，不能軟化永久硬水
	D．	只具有暫時(shí)硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，可變成軟水

17．下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③．
①Ar   ②CO₂  ③Na₂O₂④KOH   ⑤MgBr₂   ⑥NH₄Cl  ⑦CaO  ⑧H₂SO₄．

16．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB2中燃燒生成兩種化合物
	B．	A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
	C．	G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
	D．	A單質(zhì)能從B的氫化物中置換出B單質(zhì)來

15．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
	B．	斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
	C．	吸熱反應(yīng)是一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)
	D．	根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量

14．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑；         
②Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
③2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；       
④2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示

陽離子	Ag+、Na+
陰離子	NO3-、SO42-、Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了54克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如下．據(jù)此回答下列問題

（1）N為電源的正極
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）若電解后甲溶液的體積為5 L，則該溶液的pH為13．
（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入4.5 gH₂O．（填寫化學(xué)式）