17．某溫度時，在2L容器中X．、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線
如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•min^-1．
（3）平衡時X的體積分?jǐn)?shù)為50%．

16．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①．v（B ）=3.6mol•L^-1•min^-1   ②．v（A ）=0.15mol•L^-1•s^-1
③．v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1       ④．v（D）=0.6mol•L^-1•s^-1，
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)棰埽劲郏劲冢劲伲ㄌ钚蛱枺?br />（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N₂：，（2）NH₃：，
（3）CaCl₂：，（4）CO₂：．

14．氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ/mol		B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g ）△H=-285.8kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

13．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
	C．	Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
	D．	WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

12．有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱；B、C與硫酸構(gòu)成的原電池中B為負(fù)極；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．D＞B＞A＞C＞EB．D＞A＞B＞C＞EC．A＞B＞C＞E＞DD．D＞E＞B＞A＞C

11．CO₂氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO₂氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（　�。�

	A．	分子間作用力，離子鍵		B．	化學(xué)鍵，分子間作用力
	C．	化學(xué)鍵，化學(xué)鍵		D．	分子間作用力，分子間作用力

10．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

	A．	不用稀硫酸改用98%的濃硫酸		B．	加熱
	C．	滴加CuSO4溶液		D．	不用鐵片改用鐵粉

9．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂ $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，可生成2mol NH3
	B．	向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率
	C．	降低溫度可以加快反應(yīng)速率
	D．	1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

8．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成X₂Y共價化合物的是（　�。�

A．

11與16

B．

1與8

C．

12與17

D．

6與8