20．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＜E₂，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

19．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
	C．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

18．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
取ag鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量為bg
當(dāng)溶液B為NOH溶液時，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%．

17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。�
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）H_mD_m的電子式．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱順序為：S^2-＞Cl^-，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）寫出B單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H₂SeO₄．

15．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應(yīng)過量，理由是使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；則反應(yīng)2生成B的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是：NH₃＞CH₄（寫化學(xué)式）；
（3）③、⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是：HClO₄（寫化學(xué)式）；
（4）實驗室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），它屬于離子化合物（選填“共價化合物”或“離子化合物”）
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價化合物，它的電式式為：
（6）欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強弱，可以做為驗證的證據(jù)是C（填序號）．
A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性．

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表（　�。�

元素代號	X	Y	Z	M	N	P
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.075	0.074	0.152	0.099
元素的主要化合價	+1	+3	+5、-3	-2	+1	+7、-1

下列敘述錯誤的是（其中N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

	A．	X、N元素的金屬性：X＞N
	B．	Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
	C．	X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個陰離子
	D．	表中Z元素的最高價氧化物的水化物的分子式可表示為H3ZO4

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期 期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO₂該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）
（7）元素①是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L．min）．

11．已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．則：
①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）：不如Cu活潑的金屬或石墨電極，該電極的電極反應(yīng)式是：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.04N_A．