8．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	A	B	C	D
操作或裝置
目的	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液	分離Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物	做“白色”噴泉實(shí)驗(yàn)	用NaOH溶液滴定稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6NA
	B．	2.24LNz和足量Hz充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
	C．	含氫原子1.806×l024的甲基中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	D．	1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA

6．由分類思想，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)
	B．	鐵生銹、食物腐敗都有氧化反應(yīng)發(fā)生
	C．	糖類、蛋白質(zhì)都為高分子化合物
	D．	一氯甲烷、二氧化碳都是極性分子

5．純堿被視作“堿”用于油污清洗，溶液堿性較強(qiáng)．下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�

	A．	純堿主要成分為Na2CO3		B．	熱的純堿溶液去污效果更好
	C．	純堿有利于油污水解		D．	純堿常用于治療胃酸過多

4．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)方程式如下：Na₂SO₄+4C→Na₂S+4CO   Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）現(xiàn)有無水芒硝17.75g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到  Na₂S7.8g，最多生成標(biāo)況下的CO8.96L．
（2）若在反應(yīng)過程中生成的Na₂S 3mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是6mol≤n≤12mol，若生成等物質(zhì)的量CO和CO₂，則消耗的碳的物質(zhì)的量為8mol．
（3）Na₂S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na₂SO₄ 及 Na₂SO₃，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀19.20g，放出H₂S氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計(jì)算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（寫出必要的計(jì)算過程）．

3．A是一種烴，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烴基或氫原子
Ⅱ．反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%．
完成下列填空：
（1）B的名稱為苯乙烯；反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y的說法正確的是AD．
A．Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1molY與H₂、濃溴水中的Br₂反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2mol
C．1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉
D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（4）設(shè)計(jì)一條以CH₃CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

2．葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲的最簡式為C₇H₇NO₂；丙中含有官能團(tuán)的名稱為氨基和羧基．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

i．步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
ii．步驟 I和 IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基．
iiii．步驟 IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

1．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑．
實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：
①配制一定濃度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；
②量取一定量的NH₄ HCO₃溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時(shí)間；
③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品．
稱取3.000g MgSO₄樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A電子天平；B250mL容量瓶．配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻．
（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈．
實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品MgCO₃•nH₂O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)閍→e、d→b（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是吸收CO₂以便測定樣品中碳元素的含量．
（4）加熱前先通入N₂排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量．進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N₂的作用是將分解生成的氣體全部帶入裝置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的b、c（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m₁             b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m₂    c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m₃．

20．電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實(shí)現(xiàn)．
（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物有NaOH，H₂，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃．
（2）電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出．
離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生．
（3）鋁原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p¹，其中有5種不同能級的電子．
（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（5）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO₃        b．Mg        c．MnO₂        d．KCl
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式說明）．

19．在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成		B．	ω=14.7
	C．	反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24L		D．	濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液