5．氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制．常用的燃料往往是某些碳?xì)浠�合物，如：甲烷、汽油等．已知甲烷燃料電池的�?fù)極有碳酸根離子生成，請寫出如圖所構(gòu)成的甲烷燃料電池中：a極的電極反應(yīng)式：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，b極的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，若將KOH溶液換為稀H₂SO₄，則a極的電極反應(yīng)式：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．

4．如圖是個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中M、N兩個電極的材料分別是石墨和鐵工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答：
（1）工作時，乙池中電子流出的電極是N（填“M”或“N”）；
（2）甲池中通入乙醇的鉑電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），通入O₂的鉑電極上的反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）乙池中M的電極材料是鐵，N的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）若乙池中某電極析出金屬銀4.32g時，則甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（5）若在常溫常壓下，1gCH₃CH₂OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol．

3．四氯化碳是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，實驗窒利用反應(yīng)：TiO₂（s）+2CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），制取TiCl₄，實驗裝置如圖所示：
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl4	-23	76	與 TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，加熱時能被氧氣氧化

回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮氣生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O
（3）實驗裝置依次連接的順序為A→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質(zhì)是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進入TiCl₄收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中態(tài)混合采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應(yīng)結(jié)束前進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫，正確的操作順序②③①
（7）利用反應(yīng)：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），也可以制取TiCl₄，除了在上述實驗裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請件數(shù)對其他裝置的改變：石英管內(nèi)改為盛TiO₂和C．

2．a(chǎn)，b為兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達到平衡時，a中A的濃度為Mmol•L^-1，C的濃度為Nmol•L^-1，b中A的濃度為mmol•L^-1，C的濃度為nmol•L^-1，則M＜m；N＜n．（填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質(zhì)分別充人a、b兩容器，達到平衡后a中C的濃度為Nmol•L^-1的是D，b中C的濃度為nmol•L^-1的是AD
A.6molA+2molB                    B.3molA+2molB
C.2molC+1molB+1molD              D.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

1．把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．吸水性
②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性．

20．向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液．下列對此現(xiàn)象的相關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu（NH3）4]2+
	B．	向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
	C．	在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對
	D．	反應(yīng)前后，Cu2+濃度不變

19．下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH₂O（甲醛）相同的是（　　）

A．

H2S

B．

NH3

C．

CH2Br2

D．

BF3

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
	B．	原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素
	C．	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素
	D．	某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

17．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點/℃	化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4	189.5℃	二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

（1）為證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO₂和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設(shè)計實驗如下：

①寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②用如圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO₂，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）
③利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學(xué)利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量 取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下方案：

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液	溫度/℃
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1		體積/mL
Ⅰ	0.10	2.0	0.010	4.0	25
Ⅱ	0.20	2.0	0.010	4.0	25
Ⅲ	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①已知反應(yīng)后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5
②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．

16．如圖所示，在一個小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）₂•8H₂O晶體．將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．
（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加快化學(xué)反應(yīng)                                       
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有玻璃片上因結(jié)冰而與小燒杯黏在一起
（4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．