16．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子數相同，質子數不同，互為同位素
	B．	${\;}_{9}^{19}$F-微粒質量數為19，電子數為9
	C．	Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1
	D．	MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵

15．根據要求完成下列問題
（1）用電子式表示氯化鈣的形成過程
（2）用系統(tǒng)命名法對烷烴進行命名2，5-二甲基-3-乙基-庚烷
（3）C₄H₈屬于烯烴的同分異構體中有一種結構在和HBr加成時產物只有一種結構，則這種C₄H₈的結構簡式是CH₃CH=CHCH₃
（4）寫出甲苯在一定條件下和H₂發(fā)生反應的化學方程式+3H₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
	B．	構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵
	C．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
	D．	陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

13．下列實驗能獲得成功的是（　�。�

	A．	苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
	B．	甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
	C．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷
	D．	用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質

12．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）①要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑            
c．增加CO的濃度        d．加入H₂加壓         
e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是CD（填字母）．
A． c（H₂）減少                          
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH 的物質的量增加                  
D．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（2）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C兩點的反應速率B＜C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H₂+O₂=2H₂O，以30%KOH溶液為電解質．其中，氫氣在正（填“正”或“負”）極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），半電極反應方程式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗O₂的體積是1.12L．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol^-1．

11．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變     
②混合氣體的密度不變    
③混合氣體的平均相對分子質量不變       
④C（g）的物質的量濃度不變     
⑤容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑥單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A  
⑦單位時間內生成n molC，同時消耗n mol D．

A．

①②③

B．

②③④⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑦

10．把180mL 2mol/L的H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率而不影響生成H₂的總量，下列措施可行的是（　　）

	A．	改用20mL 18mol/L的H2SO4實驗		B．	反應物中加入少量的硝酸鈉固體
	C．	反應物中加入少量的硫酸銅固體		D．	反應物中加入少量的碳酸鈉固體

9．A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由C經導線流向D；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，B極發(fā)生氧化反應．
據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

A．

A＞B＞D＞C

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

8．下列反應可用于設計原電池的是（　　）

	A．	CO2+2H2O→CH4+2O2		B．	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	C．	Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑		D．	4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

7．下列所采取的分離方法正確的是（　�。�

	A．	由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4將碘水中的碘萃取出來
	B．	水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
	C．	苯甲酸中含有少量氯化鈉，可用重結晶的方法提純得到苯甲酸
	D．	乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法進行分離