10．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{a}{A+m}$（A+N+m）mol

B．

$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

C．

$\frac{a}{A+m}$（ A-N）mol

D．

$\frac{a}{A+m}$（A-N）mol

9．可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
（1）v（A）=0.6mol•L^-1•min^-1     （2）v（B）=0.007mol•L^-1•S^-1
（3）v（C）=0.4mol•L^-1•min^-1     （4）v（D）=0.80mol•L^-1•min^-1
此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　�。�

A．

（1）

B．

（2）

C．

（3）

D．

（4）

8．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以共價鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是（　�。�

A．

8與11

B．

9與9

C．

2和19

D．

6與8

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的電子式為．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程H•+→．
（5）B、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄．（用化學(xué)式表示）．
（5）將少量E的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．

6．將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

21%

B．

25%

C．

30%

D．

35%

5．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl

C．

CHCl3

D．

HCl

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N		B．	t2時，正逆反應(yīng)速率相等
	C．	t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率		D．	t1時，N的濃度是M濃度的2倍

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO₂是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO₂）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H=+1493kJ•mol^-1，△S=+61J•K^-1•mol^-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl₄，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時代做出了巨大貢獻(xiàn)．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl₄（g）+CO₂（g）△H₁，△S₁=+64J•K^-1•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl₄（g）+2CO（g）△H₂，△S₂
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394.3kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol^-1
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H₁=+1098.7kJ•mol^-1．
（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_P時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的K_P=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl₄的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑TiO₂表面與H₂O發(fā)生反應(yīng)，2N₂（g）+6H₂O（1）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.4kJ•mol^-1
進(jìn)一步研究相同條件下NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗組別	1	2	3	4
T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0
O2生成量/（10-6mol）	3.6	4.4	4.5	1.5
反應(yīng)時間/h	3	3	3	3
容器體積/L	2	2	2	2

①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為4×10^-7mol•L^-1•h^-1．判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH₃）應(yīng)大于6.0×10^-6mol．

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為固態(tài)，其氫化物的化學(xué)式為RH4
Z	第三周期的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種同位素是測定文物的年代，這種同位素原子的符號是¹⁴₆C，元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出 Y單質(zhì)的一種用途用作半導(dǎo)體材料．

1．寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中的還原劑是Na；
鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）₃，呈兩性（填“酸性”“堿性”“兩性”）．