14．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

	A．	三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
	B．	離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
	C．	穩(wěn)定性：HY＜HM
	D．	非金屬性：Y＞M＞Z

13．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	同一周期原子半徑從左到右依次減小
	B．	同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相同
	C．	同一周期元素最高化合價從左到右不一定增大
	D．	同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似

12．為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗．
請回答下列問題：

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴 1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2 溶液	兩支試管中均未明顯見到有 氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗①的目的是究溫度對H₂O₂分解速率的影響；．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C（填字母代號）．
（5）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖2、3所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖2可通過觀溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論；該實驗中將FeCl₃溶液改為Fe₂（SO₄）₃溶液的原因是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是在同溫同壓下，收集40mL氣體所需的時間．
（6）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮控制變量（或?qū)Ρ龋┓椒ǖ膽?yīng)用．

11．有A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，E⁺與D^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，G與D同主族，A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強酸X．請回答下列問題：
（1）BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）G元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，將GD₂作用于新制的F單質(zhì)的水溶液的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）在題給元素中含A元素的二元離子化合物的電子式為，D與E形成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，則該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）A、B、D三元素所組成的某一元酸Y是日常生活中常見的一種調(diào)味劑．在等體積等濃度的X、Y溶液中加入形狀相同等質(zhì)量的鋅粒，兩者的平均反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成兩種酸式鹽，則這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
	B．	2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	C．	常溫下，22.4LCH4中含C-H共價鍵數(shù)為4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

9．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（　　）

共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol-1）	436	157	568	432	298

	A．	表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F		B．	H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量
	C．	432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1		D．	反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量

8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	將碳塊磨成粉末可加快反應(yīng)速率
	B．	增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
	C．	升高溫度可加快反應(yīng)速率
	D．	容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率不變

7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O		B．	16O2-和18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氮氣的電子式：		D．	電子式表示氯化鈉的形成過程：

6．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（　　）

A．

一氧化碳

B．

天然氣

C．

乙醇

D．

氫氣

5．化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）₃，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，通過反應(yīng)3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請回答：
（1）與（HB=NH）₃互為等電子體的分子為C₆H₆（填分子式）．
（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有4個硼原子，4個氮原子．
（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B₂H₆），同時生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiAlH₄+4BF₃$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$2B₂H₆+3LiF+3AlF₃．
（4）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列事實．

化學(xué)鍵	B-H	B-O	B-B
鍵能（KJ•mol-1）	389	561	293

自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因為B-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵，所以更易形成穩(wěn)定性更強的B-O鍵．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多碰酸根，其化學(xué)式為BO₂^-；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型sp²、sp³．