14．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
	B．	離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
	C．	穩(wěn)定性：HY＜HM
	D．	非金屬性：Y＞M＞Z

13．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	同一周期原子半徑從左到右依次減小
	B．	同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相同
	C．	同一周期元素最高化合價(jià)從左到右不一定增大
	D．	同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似

12．為了探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴 1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2 溶液	兩支試管中均未明顯見(jiàn)到有 氣泡產(chǎn)生．

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響；．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C（填字母代號(hào)）．
（5）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2、3所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖2可通過(guò)觀溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將FeCl₃溶液改為Fe₂（SO₄）₃溶液的原因是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是在同溫同壓下，收集40mL氣體所需的時(shí)間．
（6）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮控制變量（或?qū)Ρ龋┓椒ǖ膽?yīng)用．

11．有A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD₂，E⁺與D^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，G與D同主族，A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸X．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）G元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，將GD₂作用于新制的F單質(zhì)的水溶液的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）在題給元素中含A元素的二元離子化合物的電子式為，D與E形成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，則該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）A、B、D三元素所組成的某一元酸Y是日常生活中常見(jiàn)的一種調(diào)味劑．在等體積等濃度的X、Y溶液中加入形狀相同等質(zhì)量的鋅粒，兩者的平均反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成兩種酸式鹽，則這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
	B．	2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	C．	常溫下，22.4LCH4中含C-H共價(jià)鍵數(shù)為4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

9．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol-1）	436	157	568	432	298

	A．	表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F		B．	H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量
	C．	432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1		D．	反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量

8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	將碳?jí)K磨成粉末可加快反應(yīng)速率
	B．	增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
	C．	升高溫度可加快反應(yīng)速率
	D．	容器體積不變時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率不變

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O		B．	16O2-和18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/87/e9afac11.png" style="vertical-align:middle" />		D．	電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：

6．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（　�。�

A．

一氧化碳

B．

天然氣

C．

乙醇

D．

氫氣

5．化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）₃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：，通過(guò)反應(yīng)3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．A在一定條件下通過(guò)多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請(qǐng)回答：
（1）與（HB=NH）₃互為等電子體的分子為C₆H₆（填分子式）．
（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有4個(gè)硼原子，4個(gè)氮原子．
（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B₂H₆），同時(shí)生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiAlH₄+4BF₃$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$2B₂H₆+3LiF+3AlF₃．
（4）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列事實(shí)．

化學(xué)鍵	B-H	B-O	B-B
鍵能（KJ•mol-1）	389	561	293

自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因?yàn)锽-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵，所以更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B-O鍵．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖（a）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈狀結(jié)構(gòu)的多碰酸根，其化學(xué)式為BO₂^-；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型sp²、sp³．