1．一定條件下將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	最終可生成0.2 mol NH3
	B．	增大壓強能使反應速率減小
	C．	降低反應體系的溫度能加快反應速率
	D．	向容器中再加入N2，能加快反應速率

20．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	鈉與水反應		B．	鋁與稀鹽酸反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應		D．	甲烷與O2的燃燒反應

19．高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，下列有關該反應的說法正確（　�。�

	A．	該反應屬于置換反應		B．	CO作還原劑
	C．	Fe2O3發(fā)生氧化反應		D．	CO被還原

18．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉的電子式：
	B．	聚乙烯的結構簡式：
	C．	硫離子的結構示意圖：
	D．	碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

17．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用．其結構如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N＞C＞H；
（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp²；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是2、4；
（3）Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖3不能描述CoO₂的化學組成的是D．

16．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS₂，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO₃，
SO₃+H₂O═H₂SO₄．
回答下列問題：
（1）在FeS₂中的S₂^-的核外電子排布式是[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）常溫下Fe³⁺比Fe²⁺要更加穩(wěn)定的原因是因為Fe³⁺的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁵，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e²⁺的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁶，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe³⁺比Fe²⁺要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS₂與稀鹽酸反應得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共價鍵的類型是σ鍵；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的雜化軌道類型是sp²，寫出兩個與SO₂互為等電子體的分子或離子H₂O、H₂S等．^-
（4）H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，請用結構知識解釋H₂SO₄比H₂SO₃酸性強的原因：由于H₂SO₄中S的正電性高于H₂SO₃中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H⁺，即酸性更強．
（5）FeS₂的晶體中的Fe²⁺離子的排列方式如圖．
①每個Fe²⁺周圍最近的等距離的S₂^2-離子有6個．
②已知FeS₂的晶胞參數是a₀=0.54nm，它的密度為5.06g•cm^-3（列式并計算，阿伏加德羅常數為6.02×10²³）．

15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3P軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl（用元素符號表示）．
（2）化合物BD₃的分子空間構型是三角錐形．
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結構如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個數為4．
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為正四面體．
③下列說法正確的是BCD．
A．該晶胞結構與NaCl相同   B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH₃）₃E中E原子的雜化方式為sp²．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫出計算過程）

14．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	共價化合物中不可能含有離子鍵
	B．	陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵
	C．	含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

13．在以稀硫酸為電解質溶液的銅--鋅原電池中，已知其電極反應分別為鋅片：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅片：2H⁺+2e^-=H₂↑．下列判斷正確的是（　　）

	A．	溶液的酸性逐漸增強		B．	銅片逐漸溶解
	C．	溶液中H+向鋅片作定向移動		D．	鋅片是負極并被氧化

12．羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1，反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應
	B．	通入CO后，正反應速率逐漸增大
	C．	反應前H2S物質的量為7mol
	D．	CO的平衡轉化率為80%