3．若某酸性溶液中Fe³⁺和Mg²⁺離子都是0.010mol/L，它們可以生成氫氧化物沉淀，根據(jù)它們的溶度積（K_sp）也可計(jì)算出兩者分離的pH范圍．[K_sp（Fe（OH）₃）=2.79×10^-39、K_sp（Mg（OH）₂）=5.61×10^-12]]，已知：假設(shè)[Mⁿ⁺]≤1×10^-6mol/L為沉淀完全．

2．KMnO₄酸性溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)時，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol•L^-1、0.002mol•L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇：0.2mol•L^-1、0.4mol•L^-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時）如表所示：

KMnO4酸性溶液濃度（mol•L-1）	溶液褪色所需時間（min）
	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，KMnO₄的平均反應(yīng)速率2×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液體積變化）．
②該小組同學(xué)認(rèn)為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．該同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．

KMnO4酸性溶液		H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1	體積（mL）	濃度/mol•L-1	體積（mL）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

則表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H₂C₂O₄電離常數(shù)：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．與KMnO₄反應(yīng)時，它將轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②比較H₂C₂O₄和碳酸酸性強(qiáng)弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強(qiáng)，反之碳酸強(qiáng)．
（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時溶液中Mn²⁺物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn²⁺）在反應(yīng)初始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：Mn²⁺對該反應(yīng)起催化作用．

1．鉬酸鈉晶體（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl^-有利于碳素鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳素鋼的腐蝕．

20．過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂．過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點(diǎn)	溶解性
CO（NH2）2•H2O2	白色晶體	45℃	75～85℃	易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過氧化尿素的流程如圖1及反應(yīng)裝置圖如圖2：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是三頸燒瓶；冷凝管中冷卻水從b（填“a”或“b”）口出來；
（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是防止雙氧水和過氧化尿素分解．
（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料否（填“是”或“否”），原因是鐵和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，促進(jìn)雙氧水分解；
（4）步驟①宜采用的操作是C．
A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā)  C．減壓蒸發(fā)
（5）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面，靜置待水自然流下，重復(fù)操作2-3次．
（6）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol•L^-1H₂SO₄，用0.2000mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗18.00mL（尿素與KMnO₄溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.6%；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

19．某硬質(zhì)合金廠用輝鉬礦（MoS₂，含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、CuFeS₂、Au）制取MoO₃工藝流程如圖所示．

（1）向礦漿加入起泡劑充分?jǐn)嚢瑁琈oS₂等附著在氣泡上由刮泡器刮取，經(jīng)烘干的鉬精礦．該浮選的原理是利用物質(zhì)的B（填選項(xiàng)）．
A．溶解性   B．親水性或親油性    C．密度   D．化學(xué)性質(zhì)
（2）底泥的主要成分是Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂．
（3）氧壓煮過程中，MoS₂被氧化為可溶性弱酸H₂MoO₄，CuFeS₂被氧化為CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃．寫出MoS₂被氧化為可溶性H₂MoO₄的化學(xué)方程式2MoS₂+9O₂+6H₂O=2H₂MoO₄+4H₂SO₄．
（4）H₂MoO₄在溶液中能電離出二鉬酸根（Mo₂O₇^2-）、六鉬酸根（H₃Mo₆O^y-₂₁）等陰離子，用三辛胺[N（C_RH₁₇）₃]萃�。ㄈ�辛胺難溶于水，用煤油組溶劑），再用氨水解吸，有機(jī)相可循環(huán)利用．
①H₃Mo₆O^y-₂₁中y=3；
②有機(jī)相中的二鉬酸三辛銨[NH（C₈H₁₇）₃]₂Mo₂O₇難電離，可用氨水解吸，分液得到二鉬酸鈉溶液和三辛胺的煤油溶液．該反應(yīng)的離子方程式為②[NH（C₈H₁₇）₃]₂Mo₂O₇+2NH₃．H₂O=2 N（C₈H₁₇）₃+Mo₂O₇^2-+2NH₄⁺+2H₂O；
③Mo的提取為多段逆流萃取，如圖為五段逆流萃取提取示意圖，這種萃取提取示意圖，這種萃取的優(yōu)點(diǎn)是溶劑與原料液充分接觸，有利于提高萃取率；

④最終萃取余相中含有Fe³⁺、Cu²⁺，沉淀銅的試劑可選擇溶劑與原料液充分接觸，有利于提高萃取率．
A．氨水   B．NaOH   C．鐵
（5）向解吸液中加入適量鎂鹽，沉淀出砷、碳等雜質(zhì)并過濾除去，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶產(chǎn)出二鉬酸銨，熱分解制得MoO₃，氨氣可循環(huán)利用．該合金廠1.0×10⁴kg輝鉬礦（含0.10%MoS₂）理論上生產(chǎn)MoO₃質(zhì)量為9kg．

18．四氧化三錳（Mn₃O₄）是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛（PbCl₂）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等．用方鉛礦精礦（主要成分PbS）和軟錳礦（主要成分MnO₂，含有Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)）制備PbCl₂和Mn₃O₄的工藝流程如圖所示：

已知：ⅰ．PbCl₂+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
ⅱ．MnCl₂、PbCl₂的溶解度如圖所示

（1）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成PbCl₂和S的化學(xué)方程式為MnO₂+PbS+4HCl=MnCl₂+PbCl₂+S+2H₂O．
（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的增大PbCl₂溶解度；可用于調(diào)節(jié)溶液pH的物質(zhì)X是AC．
A．MnCO₃     B．NaOH    C．PbCO₃   D．Ca（OH）₂
（3）操作a的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）向?yàn)V液2通入NH₃和O₂后，該反應(yīng)的總離子方程式為6Mn²⁺+12NH₃+6H₂O+2=2Mn₃O₄+12NH₄⁺．
（5）濾液3中可以分離回收利用的物質(zhì)NaCl、NH₄Cl．
（6）金屬錳可以用四氧化三錳為原料，通過鋁熱反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Mn+4Al₂O₃．

17．反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水肉桂酸乙酯是一種常用的食用香精．實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸乙酯的反應(yīng)．有關(guān)數(shù)據(jù)和裝置示意圖如下：
已知：

名稱	相對分子質(zhì)量	原色，狀態(tài)	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）
肉桂酸	148	白色晶體	300	1.2475
肉桂酸乙酯	176	無色油狀液體	271.5	1.0491
乙醇	46	無色澄清液體	78.3	0.7893
環(huán)己烷	84	無色澄清液體	80.8	0.7318

實(shí)驗(yàn)步驟：
①在圓底燒瓶中加入14.80g肉桂酸，25mL95%的乙醇，20mL環(huán)己烷和4mL濃硫酸，混合均勻并加入沙粒，加熱回流2h，至分水器中水層不再明顯增加，停止加熱，冷卻至室溫．
②將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，加入Na₂CO₃，用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入少量無水MgSO₄固體，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醇、乙醚和環(huán)已烷后，繼續(xù)升溫，接收271～273℃的餾分．
③檢驗(yàn)合格后，測得產(chǎn)品質(zhì)量為13.60g．
回答下列問題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最合適的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A.25mL     B.50mL      C.100mL     D.250mL
（2）步驟①中控制加熱回流溫度的范圍A（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A.65～70℃B.78.3～80.8℃C.80.8～271.5℃D.271.5～300℃
（3）步驟②中加入NaCO₃的作用是除去過量的硫酸和肉桂酸，加入無水MgSO₄固體的作用是除去產(chǎn)品中微量的水．
（4）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作敘述正確的是B．
A．冷凝管中的冷卻水從上口進(jìn)下口出，與管內(nèi)蒸氣形成逆流
B．使用分水器時，先加水接近支管口，隨著加熱回流，及時打開活塞放出少量的水
C．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的
D．靜置分層后，打開活塞，先放出有機(jī)層，再棄去水層
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有肉桂酸的方法取少量粗產(chǎn)品固體溶于水，測溶于的pH．
（6）計(jì)算肉桂酸乙酯的產(chǎn)率77.27%．

16．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序號）．
①研磨　�、诙啻谓�取　　③升高溫度　�、芗訅骸　　　、輸嚢�
（2）步驟Ⅱ中加入ZnCO₃的作用是ZnCO₃+2H⁺=Zn²⁺+CO₂↑+H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺（用離子方程式表示），所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）₃、ZnCO₃（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅳ還可以回收Na₂SO₄來制取Na₂S及Na₂SO₄•10H₂O．
①等物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CH₄在高溫、催化劑條件下可以制取Na₂S，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
②Na₂S可由等物質(zhì)的量的Na₂S0₄和CH₄在高溫、催化劑條件下制�。�化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
③已知Na₂SO₄•10H₂O及Na₂SO₄的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na₂SO₄•10H₂O晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（4）若步驟Ⅱ加入的ZnCO₃為b　mol，步驟Ⅲ所得Cd為d　mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為
c　mol/L的Na₂SO₄溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

15．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K₂[Cu（C₂O₄）₂]•2H₂O}制備流程下：

（已知：H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂0）
（1）制備CuO：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強(qiáng)減小．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC₂O₄，將H₂C₂O₄晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解，充分溶解后分?jǐn)?shù)次加入K₂CO₃，反應(yīng)生成KHC₂O₄，將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC₂O₄溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號）
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC₂O₄溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC₂O₄溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC₂O₄溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC₂O₄溶液
（3）將CuO與KHC₂O₄混合液在50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O；
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO₄晶體和K₂C₂O₄溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a、縮短加熱的時間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號）．

14．鋁鞣劑（主要成分為Al（OH）₂Cl）主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：
（1）氣體A為NH₃（填化學(xué)式）．“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率，降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）酸溶時使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式），對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體n g．則樣品中Al（OH）₂Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）．