11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧．
（3）在上述標(biāo)出元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是_F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．（選填序號）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是Cl（填元素符號）它們最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺═H₂O
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學(xué)方程式：CO₂+NaOH═NaHCO₃．

10．試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，則E（H-Cl）=434KJ/mol．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的△H數(shù)據(jù)，根據(jù)△H數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

9．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓�放出熱�?24kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-62.4KJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

8．在一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
	B．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
	C．	NO2和O2的消耗速率之比為1：1
	D．	單位時間內(nèi)生成2n mol NO．同時生成n mol O2

7．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），起始時SO₂和O₂分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率分別為（　�。�

A．

10mol  10%

B．

20mol  20%

C．

20mol  40%

D．

30mol  80%

6．2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素¹³¹₅₃I，¹³¹₅₃I中的質(zhì)子數(shù)為（　　）

A．

53

B．

78

C．

131

D．

184

5．一氧化鈷（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中（含Co₂O₃、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設(shè)計工藝流程如下：已知：Co₂O₃的氧化性＞Cl₂的氧化性下列說法不正確的是（　�。�

	A．	第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液
	B．	第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過量
	C．	第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3
	D．	第Ⅳ步操作為過濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻

4．X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
	B．	X、Y兩元素形成的化合物只能為離子化合物
	C．	氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜Z
	D．	氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

3．我國科學(xué)家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關(guān)于²⁶Al和¹⁰Be的說法不正確的是（　�。�

	A．	10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
	B．	10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
	C．	5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024
	D．	26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同，中子數(shù)相同

2．下列說法合理的是（　�。�

	A．	液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
	B．	由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
	C．	能形成+7價含氧酸及其鹽的元素一定屬于主族元素
	D．	原子最外層電子數(shù)等于6的元素一定屬于主族元素