6．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

	A．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
	B．	下列原子的外圍電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2　③3s23p3�、�3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④
	C．	①Na、K、Rb�、贜、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
	D．	某元素X的逐級(jí)電離能（kJ/mol）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+

5．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s²4p⁴的基態(tài)原子描述正確的是（　�。�

	A．	它的元素名稱為錫		B．	它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
	C．	它的第一電離能小于As		D．	其外圍電子排布圖為

4．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；正極分壓式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是ACDE．
A．通過縮小容器的容積增大壓強(qiáng)
B．及時(shí)將氨液化分離出去
C．適當(dāng)升溫
D．添加合適的催化劑
E．恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)?br />（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N₂和3mol H₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，①以N₂表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min）；②H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；
（4）以CO₂與NH₃為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=+116kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（S）+H₂O（1）△H=-87.47kJ/mol．

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）A～F六種元素，最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程；
（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時(shí)的正極方程式：正極PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．
（5）比較E、F的非金屬性強(qiáng)弱：E小于F（填大于或小于）．寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：
Cl₂+H₂S=S+2HCl或Cl₂+Na₂S=S+2NaCl．

2．綠色電源“二甲醚【（CH₃）₂O】-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
	B．	電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
	C．	當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L
	D．	二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+

1．當(dāng)濃度恒定時(shí)，A、B兩種物質(zhì)在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+3B?3C．10℃時(shí)，反應(yīng)率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃時(shí)，反應(yīng)速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若該反應(yīng)溫度升高10℃反應(yīng)速率增至原來的n倍，則n值為（　�。�

A．

4

B．

3

C．

3.5

D．

2.5

20．己知熱化學(xué)方程式如下：
CaSO₄（s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H ₁=+218.4kJ/mol （反應(yīng)I）
CaSO₄ （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ/mol（反應(yīng)II）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率（v₁）大于反應(yīng)II的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
	B．	簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞R＞Y＞X
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞R＞W(wǎng)
	D．	Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

18．有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（　　）
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R₂O
④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H₂化合最容易
⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳．

A．

全部正確

B．

⑦⑧

C．

①③⑤⑥⑦

D．

①③⑦⑧

17．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）

	A．	作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子${\;}_{6}^{14}$C
	B．	氯化鎂的電子式：
	C．	用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
	D．	HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O