6．合成氨是化學科學對人類社會發(fā)展與進步作出巨大貢獻的典例之一，合成氨工業(yè)包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產等．
（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，生成的CH₃COO[Cu（NH₃）₃•CO]中與Cu⁺形成配離子的配體為CO和NH₃（填化學式）．
（2）NH₄NO₃中N原子雜化軌道類型為sp³、sp²，與NO₃^-互為等電子體的分子為SO₃（填化學式，舉一例）．
（3）1mol CO（NH₂）₂•H₂O₂（過氧化尿素）中含有σ鍵的數(shù)目為10N_A．
（4）釘（Ru）系催化劑是目前合成氨最先進的催化劑，一種釕的化合物晶胞結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是abd（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO₆^2-”正八面體結構
b．與每個Ba²⁺緊鄰的O^2-有12個
c．與每個O^2-緊鄰的Ru⁴⁺有6個
d．晶體的化學式為BaRuO₃．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自發(fā)進行，加入適當?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
	B．	粗銅電解精煉時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相同
	C．	體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產生的H2多
	D．	一定條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡時，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子最外層只有1個電子，W的最低負價為-3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X與W的最高正價之和為11
	B．	Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
	C．	原子半徑由大到小的順序為W、Z、Y、X
	D．	Y分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

2．利用二氧化碳廢氣生產化工產品是解決室溫效應的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產的四中產品（如圖所示）的相關說法不正確的是   （　�。�

	A．	反應CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
	B．	用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除被色污染
	C．	CO（NH2）2與NH4CNO互為同分異構體，兩者化學性質相同
	D．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

1．常溫下，向20mL  0.2mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如右圖（Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
	B．	向NaHA溶液中加水，HA-的電離度增大、溶液的pH減小
	C．	V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）

20．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）①為提高廢渣浸出率，下列措施可行的有AC．
A．升高反應溫度       B．增大壓強        C．在反應過程中不斷攪拌
②向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，則除去Cu²⁺的離子方程式為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）對濾液Ⅱ的操作，回答下列問題：
①往濾液Ⅱ中加H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是：溫度過高，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，加入試劑為NiO或Ni（OH）₂或NiCO₃．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后得到NiCO₃固體，檢驗Ni²⁺已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na₂CO₃溶液，沒有淺綠色沉淀生成．
（4）得到的NiSO₄溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體．

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z₂W．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：W＞Z＞Y
	B．	X與W能形成共價化合物
	C．	Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性
	D．	元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	五種元素中，原子半徑最大的是W
	B．	Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
	C．	簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
	D．	Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

17．某小組同學在實驗室研究Al與CuCl₂溶液的反應．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
	�。�紅色物質附著于鋁片表面 ⅱ．大量無色氣體從紅色物質表面逸出，放出大量的熱 ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質是Cu．
（2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認為Al與H⁺反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H⁺的原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．
②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H⁺在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學成分．
查閱資料：Cu⁺可與濃氨水反應生成Cu（NH₃）₂⁺（無色），該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu⁺反應生成Cu（NH₃）₂⁺，Cu⁺濃度減小，平衡正向移動，促進CuCl溶解．
（4）探究CuCl產生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl₂溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl₂溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl₂溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl₂溶液反應生成了CuCl，改進之處是加熱．