6．下列關于皂化反應的說法中．錯誤的是（　�。�

	A．	油脂經(jīng)皂化反應后，生成高級脂肪酸鈉，甘油和水形成混合液
	B．	加入食鹽可以使肥皂析出，這一過程叫鹽析
	C．	加入食鹽攪拌后，靜置一段時間，溶液分成上下兩層，下層是高級脂肪酸鈉
	D．	皂化反應后的混合溶液中加入食鹽，可以通過過濾的方法分離提純

5．Ⅰ．某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應．
實驗步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④將燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應為取代反應的實驗現(xiàn)象是a中發(fā)生噴泉現(xiàn)象．
（3）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．
Ⅱ．下列實驗設計或操作合理的是BCF．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯；
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時現(xiàn)加生石灰后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替．

4．Ⅰ．某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應．
實驗步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④將燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C₆H₆+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應為取代反應的實驗現(xiàn)象是燒瓶a中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象．
（3）裝置B的作用是吸收揮發(fā)出的苯及溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．
Ⅱ．下列實驗設計或操作合理的是BCDF．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯；
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時現(xiàn)加生石灰后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替．

3．一定量的鹽酸和過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（　�。�

A．

NaOH固體

B．

水

C．

CuSO4固體

D．

氯化鈉溶液

2．某芳香烴的分子式為C₉H₁₀且分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構，該芳香烴共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

1．在0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�

	A．	c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
	B．	c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	C．	c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

20．如圖所示實驗能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）

	A．	區(qū)分淀粉溶液和雞蛋清溶液		B．	鑒別乙酸和乙醇
	C．	鑒別自來水與豆?jié){		D．	鑒別乙酸乙酯與飽和Na0H溶液

19．利巴韋林適用于拉薩熱、幼兒呼吸道合胞病毒肺炎、帶狀咆疹等，其結構簡式如圖，下列關于利巴韋林的說法錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C8H12N4O3		B．	能使紫色石蕊試液變紅
	C．	可以發(fā)生酯化反應		D．	可以與H2發(fā)生加成反應

18．有的同學制出的肥皂中仍含有油脂，你認為是什么原因造成的？可采取哪些措施來避免這種情況的出現(xiàn)？

17．利用反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，可減少CO₂排放，并合成清潔能源．
500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入2molCO₂和6molH₂，測得t=5min時，反應達到平衡，此時n（CO₂）=0.5mol．
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.45mol/（L•min）；該可逆反應的平衡常數(shù)為5.33（結果保留兩位有效數(shù)字）；平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為75%．
②若將上述平衡體系的溫度升高至800℃達到新平衡，平衡常數(shù)K為5.0，該反應的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
③已知上數(shù)條件下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為a，如果將恒容條件改成恒壓條件，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為b．則a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．