10．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解．在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等．
Ⅰ．化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH₃．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO₂的干擾；含有SO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中出現(xiàn)白色沉淀；
Ⅱ．為測(cè)硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液分三次進(jìn)行滴定．
乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
待測(cè)液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$  $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$wg固體
丙方案：（通過NH${\;}_{4}^{+}$測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如圖3所示．取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
（1）甲方案中的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因?yàn)镕e²⁺已被空氣部分氧化，驗(yàn)證推測(cè)的方法為取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe²⁺已被空氣部分氧化．
（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是取最后一次洗滌的濾液加入AgNO₃溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈．
（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是c
a．水    b．飽和NaHCO₃溶液    c．CCl₄
（4）若測(cè)得NH₃（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

9．2015年8月2日，天津港危險(xiǎn)品倉庫起火并引起爆炸．據(jù)報(bào)道，該危險(xiǎn)品倉庫中保存著氰化鈉，甲苯二異氰酸酯（TDI）和電石（主要成分為CaC₂）等危險(xiǎn)化學(xué)品．
（1）關(guān)于爆炸起因的一種說法是消防員用水滅火時(shí)．電石與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w，遇明火發(fā)生爆炸．
①寫出電石主要成分的電子式．
②寫出產(chǎn)生易燃?xì)怏w的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
③電石中的雜質(zhì)硫化鈣也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生的有毒氣體可以用下列哪些試劑吸收D．
A．濃硫酸       B．酸性高錳酸鉀       C．水    D．氫氧化鈉溶液
（2）NaCN有多種無害化處理方法①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂+H₂O→NH₃+X推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃．
②堿性氯化處理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成無毒的兩種物質(zhì)，寫出處理過程中的離子方程式2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，用該法處理含CN^-為0.4mol/L的50mL廢水溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下168mL氣體，則CN^-的處理率為75%．
③NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各粒子（不包括水分子）的濃度大小關(guān)系為c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

8．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解MO₃^-的原理如圖所示：則下列判斷正確的是

	A．	電源正極為B
	B．	若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（|△m左|-|△m右|）為7.2克
	C．	Pt電極上產(chǎn)物為H2
	D．	Ag-Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

7．A、B、C、D、E五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族
	B．	D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
	C．	由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體
	D．	上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E

6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
	B．	1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應(yīng)
	C．	尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
	D．	尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2（標(biāo)況下）需要尿黑酸16.8g

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（　�。�

	A．	銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol
	C．	強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	D．	將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA
	B．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
	C．	室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA
	D．	3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA

3．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2+對(duì)人體無害
	B．	高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性
	C．	光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2
	D．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油

2．PTT纖維是一種性能優(yōu)異的聚酯類新型纖維，有廣泛的應(yīng)用前景，PTT的一種合成路線如下：

已知：
①A是一種常見室內(nèi)污染氣體，過量吸入會(huì)引起白血��；
②B是A的同系物，分子量相差14；
③E為芳香烴，分子量是106，核磁共振氫譜顯示E和F都有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，且F中兩種氫的比例為1：1
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A→C、H→L的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的名稱為1，3-丙二醇，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是氯原子．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）合成PTT反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）L的芳香同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為4組峰的為（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫出以和CH₃OH為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．（合成路線流程圖示例如下CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

1．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO₄^-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO₄^-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為HCrO₄^-+3Fe²⁺+7H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O，氧化產(chǎn)物是Fe₂（SO₄）₃．
（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2：1時(shí)，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，壓縮空氣的設(shè)備是B（填字母）．
A．離心機(jī)          B．壓縮機(jī)       C．沸騰爐
（3）通入壓縮空氣的目的是攪拌，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺、或調(diào)節(jié)Fe²⁺和Fe³⁺的比例，在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為：AD（填字母）．
A．FeSO₄     B．Cu       C．H₂O₂      D．Fe
（4）已知三價(jià)鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因?yàn)镃r（OH）₃+OH^-=Cr（OH）₄^-．（用離子方程式表示）．
（5）常溫下，pH=8時(shí)，水溶液中Cr³⁺離子的物質(zhì)的量濃度為6.3×10^-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）