3．采用高嶺土（主要成分為A1₂ O₃、SiO₂和Fe₂O₃）為原料制備水質凈化劑PAC{[A1₂（OH）_nC1_6-n]_m（n＜6，m為聚合度）}的過程如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	試劑X為H2SO4		B．	濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2 SiO3
	C．	調(diào)pH過高或過低均會減少PAC生成		D．	濾液濃縮聚合過程發(fā)生了加聚反應

2．空氣是人類賴以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L^-1．
（1）為測定某地方空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置
①上述實驗過程中化學反應的原理是SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI（用化學方程式表示）．
②應用上述裝置測定空氣中SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：mL•s^-1）外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和裝置A在反應前后的質量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質量．
③己知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成l00mL5×10^-4mo1•L^-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10^-2 mol•L^-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10^-4mol•L^-1碘溶液．
第一步：準確稱取2.54g碘單質加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解．
第二步：將第一步所得溶液全部轉入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10^-4mo1•L^-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）空氣中SO₂含量的測定：
①在指定的地點取樣，以200mL•s^-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO₂含量是0.016mg•L^-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標準．
②如果甲同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，其原因可能是氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應）；裝置氣密性較差（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）”．

1．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和．X、W兩元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（惰性氣體元素除外），Z的單質是銀白色固體，易導電，常溫下不易溶于濃硫酸．下列有關推斷錯誤的是（　　）

	A．	X的氫化物的沸點高于同族其他元素氫化物的沸點
	B．	陰離子還原性：X＞W(wǎng)；陽離子氧化性：Z＞Y
	C．	X與Y兩種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
	D．	Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在

20．下列實驗中，所采取的操作方法、對應現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）

選項	目的	操作	現(xiàn)象和結論
A	實驗室制較純凈乙烯	將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色，說明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B	檢驗淀粉的水解程度	向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱	沒有出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉還沒有水解
C	驗證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應	將過量的氯氣與甲烷混合，光照一段時間后滴入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生，證明發(fā)生取代反應
D	比較碳酸與醋酸的酸性強弱	用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值	碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化學在生產(chǎn)、科研和日常生活中有著密切（　　）

	A．	將水庫的鋼閘門與電源負極相連或將鋅塊焊接于閘門上以防止其生銹
	B．	用于文物年代鑒定的放射性14C和作為原子量標準的12C，化學性質不同
	C．	苯酚、甲醛分別可用于環(huán)境消毒和魚肉等食品的防腐保鮮
	D．	NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

18．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（CH₃）₃CCl，B所含官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙醇，E的分子式為C₄H₈O₂．
（3）A→B、C→D的反應類型分別為消去反應、氧化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式
D→E第①步反應（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+3H₂O+Cu₂O↓；F→G．
（5）I的結構筒式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂，共有18種（不考慮立體異構）．J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在標準狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
	B．	某溫度下純水的pH=6，該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
	C．	0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個膠體粒子
	D．	以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO₂
（1）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol•L^-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋），NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L^-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO₂溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則反應
AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計算結果寫成分數(shù)）．
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N₂，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應生成的二氧化氮氣體，生成硝酸，與銅再反應生成一氧化氮氣體，儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中酸性KMnO₄溶液與NO發(fā)生反應的離子方程式為3MnO₄^-+5NO+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.8g重水（D2O）中含NA個中子
	B．	8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
	C．	0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
	D．	標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
	C．	1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol乙酸乙酯
	D．	分子中的所有原子有可能共平面