6．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A	B	C	D
試驗	CH4與Cl2的取代反應(yīng)	檢驗石蠟油分解產(chǎn)生的烯烴	制備乙酸乙酯	檢驗蔗糖是否在稀硫酸作用下水解
裝置儀器或試劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：

Ⅰ．（1）青蒿素分子中的官能團是過氧鏈（-O-O-）、酯基、醚鍵（填名稱）；
（2）上述青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬加成（還原）反應(yīng)；
（3）蒿甲醚的抗瘧作用為青蒿素的10至20倍，可由雙氫青蒿素與甲醇在酸性條件下脫水生成，蒿甲醚的分子式是C₁₆H₂₆O₅．
Ⅱ．香豆素也是一種可由植物提取的藥物，香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（3）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰
b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應(yīng)方程式：．

4．某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用酸式滴定管．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．滴定終點的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘顏色不變化．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；              
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序為：①⑤③④②⑥．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/L．

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.38

（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值偏低．（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

3．某研究性學習小組用PH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的PH值（選用酚酞作為指示劑）
①實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶，
②如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
③如何判斷滴定到達終點當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
③根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800mol/L．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有：BD．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

2．以下是我校化學興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關(guān)實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L^-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復(fù)進行三次，求出滴定中所用標準液體積的平均值．
根據(jù)以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管   d．酸式滴定管
e．燒杯           f．燒瓶             g．膠頭滴管     h．表面皿
（2）設(shè)⑤中所得標準液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L^-1，該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，在生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，
已知所發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）整個實驗過程中一定不需要的儀器有（填序號）f、j，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管、滴定管夾．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶   k 鐵架臺
（2）實驗中，標準KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，
判斷滴定終點的標準是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色．
（3）若在定容時視線偏高，則所測得的x值會偏�。ㄆ�大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L^-1，由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃燒時的耗氧量依次遞減
	B．	在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量Na0H中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已經(jīng)完全水解
	C．	總質(zhì)量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
	D．	丙烯酸（CH3=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物．

6．已知等濃度溶液酸性：Al³⁺＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞NH₄⁺＞HCO₃^-，下列有關(guān)反應(yīng)正確的是（　�。�

	A．	向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	將少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
	C．	將少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
	D．	將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

5．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃繞，生成89.6L的CO₂（標準狀況下）和86.4gH₂O．試推測A的分子式以及混合氣體中兩種成分的體積比（寫清楚計算過程）

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示），Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是NH₃分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Z、M形成化合物M₂Z₂的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W₂（XZ）₈，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學式）．