9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
	B．	向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2I-+Cl2═I2+2Cl-
	D．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

8．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

關于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
	B．	一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等
	C．	一定含有MgCl2和FeCl2
	D．	一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

7．已知反應：A（g）+2B（g）?C（s）+D（？）△H＜0，將A和B按下圖比例充入一體積為10L的密閉容器中，經(jīng)20s達到平衡，A、B物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	從投料到20s時達到平衡，v（A）的反應速率為0.02mol•L-1•s-1
	B．	若該反應的化學平衡常數(shù)K=250，說明D的狀態(tài)為氣態(tài)
	C．	降低溫度，有利于加快化學反應速率和提高反應的轉(zhuǎn)化率
	D．	若D是固體且保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的B，則此時v正＜v逆

6．二氧化硫的催化氧化是放熱反應，下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　�。�

	A．	為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
	B．	為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400℃～500℃
	C．	為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用稀氨水吸收
	D．	為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．

5．下列與化學有關的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質(zhì)溶解度的差異
	B．	使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容
	C．	石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
	D．	合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，通常它的熔點一般比純鈦要高．

4．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH₃CH₂OH   ②  ③CH₃CH₂Br   ④  ⑤  ⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②；
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
	B．	短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
	C．	L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
	D．	目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素

2．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-．

1．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，
甲：500℃，10mol SO₂和5mol O₂反應；
乙：500℃，V₂O₅作催化劑，10mol SO₂和5mol O₂反應；
丙：450℃，8mol SO₂和5mol O₂反應；
�。�500℃，8mol SO₂和5mol O₂反應，
開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是（　�。�

A．

甲、乙、丙、丁

B．

乙、甲、丙、丁

C．

乙、甲、丁、丙

D．

丁、丙、乙、甲

20．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收能量為（　�。�

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ