9．如圖是一個分子的球棍模型圖，圖中大小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學鍵．該模型表示的有機物是（　�。�

A．

正丁烷

B．

正丁烯

C．

異丁烷

D．

苯

8．下列化學用語正確的是（　�。�                           
①OH^-的電子式          
②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CH₂
③甲烷的結(jié)構(gòu)式       
④乙烯的結(jié)構(gòu)式：C₂H₄．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①②

7．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp³；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：
物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp²、sp³；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl₅是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl₃的鍵角原因為兩微粒中P原子雜化方式均為sp³雜化，PCl₃分子中P原子有一對孤電子對，PCl₄⁺中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．
（5）PBr₅氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl₅相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr₅熔體能導電的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

6．氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       
Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂═2HNO₃）．

然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為64g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

5．已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，完成下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A鈉，B氧，C硫，D氮，E氫．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：．
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N．
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物、；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

4．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

（NH4）2SO4

C．

C60

D．

CO2

3．乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）寫出乙醇與金屬鈉反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（2）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變成紅色，整個實驗實質(zhì)是乙醇與氧氣反應，化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O 檢驗該反應生成物的試劑是：銀氨溶液或新制氫氧化銅
（3）下列的說法中，正確的是BC
A．乙醇汽油是一種純凈物，屬于可再生能源
B 使用乙醇汽油，可以節(jié)省石油資源，減少尾氣的排放，保護環(huán)境
C．乙醇與乙酸反應生成的乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體
D．若用CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃COOH發(fā)生酯化反應，則乙酸乙酯中不含¹⁸O．

2．如圖所示，將鋅，銅通過導線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下空
（1）鋅為：負極極（填“正”或“負”）電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
（2）反應過程中電流的方向為：A
A 由銅流向鋅           B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g，則轉(zhuǎn)移了0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標況下）為：0.224L．

1．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO，D中的官能團名稱分別為羧基
（2）寫出①的化學方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型加成反應
（3）寫出④的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為酯化反應．

20．如圖是某些化學鍵的鍵能，

化學鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能（KJ/mol）	436	496	463

對于反應：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a KJ/mol，a的值為（　�。�

A．

242

B．

-242

C．

484

D．

-484