5．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	X的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物的沸點(diǎn)
	B．	原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
	C．	X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
	D．	短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	探究“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”的實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察產(chǎn)生氣體的快慢，來(lái)反映試劑反應(yīng)速率的大�。畯亩�探究濃度溫度等外界條件對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響
	B．	容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管還需潤(rùn)洗，而容量瓶不需要潤(rùn)洗
	C．	油脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現(xiàn)分層，則生成的高級(jí)脂肪酸鈉在下層
	D．	只用 NaHCO3 溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出NO，少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
	B．	侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
	C．	剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
	D．	生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡(jiǎn)單

2．某研究小組利用如圖裝置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)原理．已知：0.4mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作方法：在B中加入適量水，連接好裝置A、B，關(guān)閉彈簧夾及分液漏斗的活塞，將B中導(dǎo)氣管深入到B的水液面以下，手握燒瓶，若B導(dǎo)管中有氣泡冒出，松開手，B中有液柱回流，則氣密性好．
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N₂，關(guān)閉彈簧夾．
（3）在C處虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收的裝置圖（標(biāo)注試劑）．
（4）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO₄，說(shuō)明SO₂具有還原性．
（5）猜想B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1．SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應(yīng)；
猜想2：由于SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
猜想3：由于在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)．
①若猜想2成立，裝置B中依次可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
②為驗(yàn)證猜想3成立，可在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為下列試劑是（填序號(hào)）C．
a．5mL 2.4mol/L稀硝酸
b．5mL 0.8mol/L FeCl₃溶液
c．2.5mL 0.4mol/L鹽酸和2.5mL 4.8mol/L NaNO₃溶液．

1．有機(jī)物A～G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略）：

已知：B遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基、羥基；1mol B可以和3mol Br₂充分反應(yīng)；B與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) ②：消去反應(yīng)；反應(yīng) ③：加成反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ④：：反應(yīng)①：．
（5）X是C在銅加熱條件下的氧化產(chǎn)物，檢驗(yàn)X所含官能團(tuán)的方法是向盛有新制銀氨溶液的試管中滴加適量X，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)�，觀察有銀鏡產(chǎn)生，證明X含醛基．[或向盛有新制氫氧化銅（氫氧化鈉過(guò)量）的試管中滴加適量X，振蕩后加熱，觀察有紅色沉淀，證明X含醛基]．Y是C的同系物，比C多2個(gè)CH₂原子團(tuán)，Y的同分異構(gòu)有多種，寫出其中核磁共振氫譜僅有兩種且吸收峰面積之比為2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂OCH₂CH₃．

20．Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料．

			Y
Q	W	X		Z

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；舉一例說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)：酸性強(qiáng)弱；HClO₄＞H₃PO₄，或穩(wěn)定性：HCl＞PH₃．
（2）W、X、Y的原子半徑由大到小依次是（填元素符號(hào)）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W與Z形成的化合物電子式為．
（3）將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr₂溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y₂（g）=Na₂Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y₂（g）═Na₂Y₂（s）△H=-511kJ/mol；則Na₂Y（s） 轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂Y₂（s）的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低溫下小于0，可自發(fā)進(jìn)行．
將0.2mol Na₂Y₂加入到100mL1mol/L QZ₃中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl+O₂↑．
（5）R與W同周期，已知：在T℃時(shí)Ksp[R（OH）₂]的值為4.0×l0^-12，則R（OH）₂飽和溶液中c（OH^-）=2.0×l0^-4 mol•L^-1．

19．下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�

	A．	用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)使?jié)舛绕��?/td>
	C．	測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，不影響測(cè)定結(jié)果
	D．	用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度鹽酸，達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	食鹽可做調(diào)味劑、防腐劑
	B．	硅酸鈉可做木材防火劑的原料
	C．	二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
	D．	還原鐵粉可用于食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

17．高分子化合物W是重要的高聚物，其合成路線如下：

已知：含氮六元環(huán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂OH，N中含氧官能團(tuán)是酯基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出2種鑒別有機(jī)物M、N的試劑碳酸氫鈉溶液或Br₂的四氯化碳溶液．
（4）有機(jī)物D分子中最多有16個(gè)原子共面；D有順?lè)磧煞N結(jié)構(gòu)，寫出D的順式結(jié)構(gòu)發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）有機(jī)物B的同類別且只有1個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體（不含B）有11種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為l：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫出M→N的化學(xué)方程式2CH₃COOH+2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O．

16．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效漂白劑．在NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒(méi)有畫出）．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	亞氯酸鈉溶液在堿性條件下較穩(wěn)定
	B．	25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
	C．	使用該漂白劑的最佳pH約為4
	D．	25℃時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合（pH=5.1），則混合溶液中有c（HClO2）+c（H+）=c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+c（OH-）