5．東晉醫(yī)藥學(xué)家葛洪的《肘后備急方•治寒熱諸瘧方》記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來(lái)提取青蒿素的方法化學(xué)上叫萃取的說(shuō)法，說(shuō)明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來(lái)提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法，不正確的是（　�。�

	A．	用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來(lái)提取青蒿素的方法化學(xué)上叫萃取
	B．	能夠發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	分子式為C15H23O5
	D．	青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵或酯基等基團(tuán)有關(guān)

4．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等．
②稱(chēng)取0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用堿式滴定管（填儀器名稱(chēng)）裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

滴定次數(shù)	待測(cè)鹽酸的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3）①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.10 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
③給潤(rùn)洗后的滴定管中注入溶液時(shí)應(yīng)C（填序號(hào)）
A．借助于漏斗     B．借助于玻璃棒     C．借助于燒杯     D．直接注入
④排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有AD
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱(chēng)量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

3．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
滴定操作步驟如下：
①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管．②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（1）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（2）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（4）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL   C．一定大于a mL　  D．一定大于（50-a）mL．

2．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH₃COOH）的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色．
Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品） （mL）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗） （mL）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．
（5）指出他的計(jì)算的不合理之處：第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=4.500g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

1．在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）?2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；    ②C（x）•C²（Y）=C²（z）；③生成Z的速率與生成Y的速率相等；   ④容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變；⑤X、Y、Z的物質(zhì)的量之比 1：2：2．

A．

①③⑤

B．

①③

C．

②④

D．

全部

13．有機(jī)物C₈H₅O₃Br的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有3個(gè)取代基能與NaHCO₃溶液反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有（　�。�（不考慮立體異構(gòu)體）

A．

8種

B．

10種

C．

11種

D．

13種

12．pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3．圖1為H₂CO₃在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-（用方程式表示）
（2）在pH=12時(shí)，溶液中濃度最大的含碳元素離子為CO₃^2-．
（3）H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈10^-6、二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol•L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol•L^-1若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L^-1 Na₂CO₃ 溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．
（5）請(qǐng)畫(huà)出t₁時(shí)刻后Li⁺和CO₃^2-濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（圖2）（用虛線(xiàn)表示Li⁺，實(shí)線(xiàn)表示CO₃^2-）．

11．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO₂可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車(chē)尾氣吸收劑等，制備納米CeO₂的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價(jià)）：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸過(guò)程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫(xiě)一條即可）．
（2）H₂O₂的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce³⁺沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20，當(dāng)離子濃度≤1.0×10^-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）
（4）氧化過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）檢驗(yàn)制備的CeO₂是否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO₂為納米級(jí)．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．圖象中，溫度高于T₀時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（7）測(cè)定Ce（OH）₄樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．
①產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
②下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前俯視計(jì)數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視計(jì)數(shù)
C．錐形瓶惡殘留有蒸餾水
D．用FeCl₃溶液替代標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．

10．氯酸（HClO₃）具有強(qiáng)酸性及強(qiáng)氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO₃）₂、AgClO₃可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時(shí)會(huì)分解，產(chǎn)物可能有O₂和Cl₂．回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1，實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鋇和稀硫酸反應(yīng)制備氯酸，反應(yīng)原理為Ba（ClO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₃．


①儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
②將氯酸分離出來(lái)的操作方法是過(guò)濾．
（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯酸的分解產(chǎn)物．
①裝置A中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl₂．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗(yàn)另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會(huì)生成ClO₂氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時(shí)釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫(xiě)兩種，不包括本題中已使用的性質(zhì)）：
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上，若有氣體產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaClO₃．
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaCl．

9．下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是同一種物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷
它們之間的關(guān)系．
（1）2-甲基丙烷和丁烷同分異構(gòu)體
（2）間二甲苯和甲苯同系物
（3）異戊烷和2-甲基丁烷同一種物質(zhì)
（4）鄰羥基甲苯和苯酚同系物
（5）1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
（6）和 同一種物質(zhì)．