2．按要求填空：
H₂O的電子式：； N₂結(jié)構(gòu)式：N≡N．

1．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
	B．	常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA
	D．	將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

20．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（2）烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為70，則該烯烴的化學(xué)式為C₅H₁₀，該烯烴的某種同分異構(gòu)體可能存在順反應(yīng)異構(gòu)，寫出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式．若該烯烴的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能團(tuán)的名稱為羰基．

19．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出①～⑧號(hào)元素中第一電離能最大的元素符號(hào)He．
（2）寫出②⑥⑦三個(gè)元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)順序H₂O＞H₂Se＞H₂S．（填分子式順序）
（3）請(qǐng)畫出[Cu（NH₃）₄]²⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）請(qǐng)畫出⑤的外圍電子排布圖．
（5）SeO₃的空間構(gòu)型為平面三角形，
（6）SeO₃^2-離子的VSEPR構(gòu)型為四面體型．

18．圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CHCHO
（2）E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：HOCH₂CH₂CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有10種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO₃溶液生成CO₂③能與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色．

17．金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．
①綠原酸分子式為C₁₆H₁₈O₉．
②綠原酸含有羥基、羧基、酯基（填含氧官能團(tuán)名稱）．
③每摩爾綠原酸最多與4mol H₂．

16．某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂SO₄．

15．下列每個(gè)選項(xiàng)的甲乙兩個(gè)反應(yīng)中，屬于同一種反應(yīng)類型的是（　�。�

選項(xiàng)	甲	乙
A	溴乙烷水解制備乙醇	乙烯水化制備乙醇
B	甲烷與氯氣反應(yīng)制備四氯化碳	乙烯通入KMnO4溶液中
C	甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)生成	苯與液溴反應(yīng)制備溴苯
D	蛋白質(zhì)水解得到氨基酸	乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（　�。�

A．

XY2Z3

B．

X2YZ3

C．

X3YZ4

D．

X3YZ3

13．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	可通入過量的CO2氣體來除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)
	B．	可采用滴加少量的澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
	C．	等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，后者放出的CO2多
	D．	通過稱取ag Na2CO3和NaHCO3的混合物經(jīng)充分加熱冷卻后恒重bg能夠測出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)