已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數相等，下列說法不正確的是

A．標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質量之比為m:n

B．25℃時，相同質量的氣體A和氣體B的分子數之比為n:m

C．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n:m

D．通常狀況下，相同質量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m

ngO3和O2的混合氣體中含有m個O原子，則阿伏伽德羅常數NA的數值可表示為

A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．無法計算

一定物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應，消耗三溶液的體積比為3:2:1，則三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為

A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

B．常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子

C．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+

某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三種陰離子。如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加HNO3溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。

A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①

質量分數為a%，物質的量濃度為cmol/L的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變?yōu)?cmol/L，則質量分數為（蒸發(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無法確定

在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為

A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是

① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL

A．①② B．②③ C．只有② D．只有③

NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的質量分數為23%，則氧元素的質量分數為

A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%

（1）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：制取O2可選的裝置是______________。

（2）若用裝置X收集制取的O2，瓶中裝滿水，氧氣應從_____________端通入。

（3）若用F裝置進行CO還原CuO的實驗，實驗室制取CO的方法可采取甲酸脫水法（HCOOHCO↑+H2O），用純凈的CO完成該實驗。

I．除F、X外還需要的裝置有______________，X中應加入的試劑是_________。

II．實驗時①處選擇的溶液可以為_______，其作用是_____________；F裝置中氣球的作用是____________________。