12．下列對實驗操作及結(jié)論的描述不正確的是（　　）

	A．	如圖夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好
	B．	如圖打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
	C．	如圖滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了二氧化碳
	D．	如圖加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

11．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	B．	大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	C．	利用植物油的氧化反應(yīng)可以獲得人造脂肪
	D．	干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅

10．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＜Mg＜Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
	C．	酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4		D．	熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

9．已知T．X．Y．Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是NH₃分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵．
（3）T．X．Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為3d⁸4s²．
②元素Q與元素T．Y．Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，其中T與Y．Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp³．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體形成時的原子堆積方式圖2中的是丙 （選填“甲”．“乙”．“丙”）．

8．二氧化氯（ClO₂）是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO₃）或亞氯酸鈉（NaClO₂）為原料制備ClO₂．
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO₂氣體，離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的氯離子對該反應(yīng)起催化作用．
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂．用H₂O₂作還原劑制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H₂O₂作還原劑時氧化產(chǎn)物為O₂，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl₂．
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO₂的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO₂的實驗．
①電源負極為A極（填A(yù)或B）
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO₂+e^-=ClO₂^-；ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O
③控制電解液H⁺不低于5mol/L，可有效防止因H⁺濃度降低而導(dǎo)致的ClO₂^-歧化反應(yīng)．若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO₂氣體溶解的部分），此時陽極室與陰極室c（H⁺）之差為0.8mol/L．

7．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應(yīng)形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L^-1；
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11]
④進行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

6．請根據(jù)H、O、Na、Si、S、Cl、Fe、Cu八種元素及其化合物，并用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素O的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出元素Na與S形成化合物的電子式是．
（3）寫出元素O、Na、S的離子半徑由大到小的順序為r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）．
（4）寫出元素Si、S、Cl最高價氧化物由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（5）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖1所示的變化，其中A是一種淡黃色的固體，請回答：
①寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+OH^-+O₂↑．
②Y是一種形成酸雨氣體．可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（6）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙．
①圖中X溶液是FeCl₃和FeCl₂；
②原電池工作時，鹽橋中的K⁺（選填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中
③圖丙中的②線是Fe²⁺的變化．
④當電子轉(zhuǎn)移2mol時，向乙燒杯中加入2.8L5mol•L^-1NaOH溶液才能使有的金屬陽離子沉淀完全．

5．能將分別含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Na⁺ 離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是（　　）

A．

NaHCO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

KSCN溶液

D．

氨水

4．堿式碳酸銅【CuCO₃•Cu（OH）₂】是一種用途廣泛的化工原料，可用于作有機催化劑，顏料制造，原油貯存時脫堿等，用廢雜銅（主要成分為Cu，還含有少量雜質(zhì)Fe）制取堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示．

（1）步驟①浸出時，硝酸濃度不易過大，其原因是硝酸的利用率低，產(chǎn)生的氮氧化物也多．
（2）步驟②分離前需將溶液pH調(diào)節(jié)在4左右，其目的是使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀、Cu²⁺不水解，所得廢渣的主要成分為Fe（OH）₃．
（3）步驟③合成時，采用將NaHCO₃溶液迅速投入Cu（NO₃）₂溶液中，其主要原因是防止產(chǎn)生Cu（OH）₂沉淀；合成時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂+4NaHCO₃=CuCO₃•Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+3CO₂↑+H₂O．
（4）本實驗中兩次用到固液分離，本實驗中最適合固液分離的設(shè)備是離心分離機．
（5）步驟⑤洗滌主要除去的雜質(zhì)離子是Na⁺、NO₃^-．
（6）準確稱取所得產(chǎn)品m g，放入碘量瓶中，加入2gKI及5mL3mol•L^-1稀硫酸（兩試劑均過量）搖勻并靜止10min（2Cu²⁺+4I-=2CuI↓+I₂），再加入2mL淀粉溶液，用cmol•L^-1 的Na₂SrO₂標準溶液滴定（I₂+2SrO${\;}_{4}^{2-}$=2I-+SrO${\;}_{4}^{2-}$），到滴定終點時消耗Na₂SrO₂標準溶液VmL，則樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.4cV}{m}%$．

3．二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，在60℃時用氯酸鉀與草酸（中強酸）反應(yīng)可制備二氧化氯，實驗裝置如圖所示．已知：通常情況下，二氧化氯的沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質(zhì)確定的氣體稀釋，以防爆炸，回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO₃^-+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$CO₃^2-+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．裝置A中還需使用的玻璃儀器是溫度計，其作用是
控制水浴加熱溫度為60℃．
（2）裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)，用冰水將其冷凝為液態(tài)，以防爆炸．
（3）實驗過程中，裝置C的溶液中除了會產(chǎn)生少量Na₂CO₃外還會生成等物質(zhì)的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為
NaClO₂，則另一種鈉鹽的化學(xué)式為NaClO₃．
（4）已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂•3H₂O的操作步驟：
a．（減壓）蒸發(fā)濃縮；
b．低于38℃時冷卻結(jié)晶．
c．過濾、洗滌；
d．干燥．
（5）工業(yè)上常用原酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂，用H₂O₂制備的ClO₂比用鹽酸制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H₂O₂作還原劑時氧化產(chǎn)物為O₂，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl₂．