8．將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則
（1）通入甲烷氣體的一極是原電池的負(fù)極，該極的附近PH是減�。� （填增大、不變或減�。�
（2）正極的電極反應(yīng)是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

7．天然氣和液化石油氣（主要成分為C₃～C₅的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�

	A．	增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量
	B．	增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量
	C．	減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量
	D．	減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

6．關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是（　�。�

	A．	金剛石與石墨互為同素異形體		B．	H、D、T互為同位素
	C．	CH3-CH3與互為同系物		D．	與互為同分異構(gòu)體

5．將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通入CH4的電極為正極
	B．	正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
	C．	通入CH4的一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
	D．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

4．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液；
（2）正極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為108g．

3．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I=NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）
均為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

12mol2•L-2

B．

16mol2•L-2．

C．

20mol2•L-2

D．

25mol2•L-2

2．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法不正確的是（　　）

	A．	推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚
	B．	方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
	C．	BHT與都能使酸性KMnO4褪色
	D．	BHT與具有完全相同的官能團(tuán)

1．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	解釋或結(jié)論
A	向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒	Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成
B	向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色	氧化性：I2＞Fe3+
C	取酸雨試樣，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀	該酸雨試樣中一定含有H2SO3
D	用激光筆照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁達(dá)爾現(xiàn)象	SiO32-水解生成了硅酸膠體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
	C．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

19．二氧化氯（ClO₂）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO₃）或亞氯酸鈉（NaClO₂）為原料制備ClO₂．
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO₂氣體，離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的Cl^-對(duì)反應(yīng)起催化作用．
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂．用H₂O₂作還原劑制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H₂O₂作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O₂，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl₂．
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO₂的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO₂的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）．
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO₂+e^-=ClO₂^-、ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O．
③控制電解液H⁺不低于5mol/L，可有效防止因H⁺濃度降低而導(dǎo)致的ClO₂^-歧化反應(yīng)．若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO₂氣體溶解的部分），此時(shí)陽極室與陰極室c（H⁺）之差為0.8mol/L．