8．污雞凈的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響．
Ⅰ．實驗原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．實驗設(shè)計：
（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用如圖裝置，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與KMnO₄反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO₂所需的時間（忽略CO₂溶解性的影響）．如圖方框中應(yīng)選擇①②④⑤⑥（填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時間．?dāng)M定實驗數(shù)據(jù)：表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是5.0、25．

實驗序號	溫度/℃	各物質(zhì)的體積/mL				反應(yīng)時間
		H2O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

Ⅲ．討論與交流：
（3）實驗室常用KMnO₄標準溶液滴定某濃度草酸．KMnO₄溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

7．我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb₂S₃）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計的一種提取銻的工藝流程如圖．
請回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對環(huán)境的影響是易導(dǎo)致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽極的電極反應(yīng)式為Sb³⁺-2e^-=Sb⁵⁺．
（3）已知在“浸出”步驟②生成了某種固態(tài)單質(zhì)，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na₃PO₂）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl₃被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O═2As↓+3H₃PO₃+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na₂S．

6．下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	Ka1=1.54×10-2
	Ka2=1.02×10-7
HF	Ka=6.03×10-4

	A．	在1mol•L-1NaHA（酸式鹽）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
	B．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如上表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
	D．	pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

5．如圖裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于分離苯和水B．
用于除去Cl₂中的HClC．
實驗室用裝置制氨氣D．
用裝置排水法收集NO

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
	B．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：$\stackrel{131}{53}$I
	C．	同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
	D．	通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

3．2005年6月5日我國環(huán)境日主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	回收廢舊電池
	B．	加強控制燃放煙花爆竹法規(guī)
	C．	停止使用含鉛汽油
	D．	將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染

2．A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為N₂；B為NH₃；C為NO；
D為NO₂；E為HNO₃；由B→C變化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H₂O
（2）若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)．則B→C變化的化學(xué)方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

1．下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石		B．	NaCl晶體熔化
	C．	干冰升華		D．	HCl溶于水

20．標準狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH₄�、�3.01×10²³個HCl分子　③13.6g H₂S　�、�0.2mol NH₃．下列關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	體積：④＜①＜③＜②		B．	質(zhì)量：④＜①＜③＜②
	C．	物質(zhì)的量：①＜②＜③＜④		D．	氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

19．（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為C₉H₂₀或C₁₀H₈，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃；
（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42N_A，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為C₅H₁₂，在它的同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．