10．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較

實驗步驟	實驗結(jié)論
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．③中反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）CCl₄在實驗中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之是沒有比較Br₂和I₂的氧化性強弱，改進的辦法是把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．（填相應(yīng)的實驗步驟）

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	副族元素沒有非金屬元素
	B．	除短周期外，其他周期均為18種元素
	C．	同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1
	D．	核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

8．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定
	B．	HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
	C．	第三周期非金屬元素所形成的所有含氧酸的酸性從左到右一定依次增強
	D．	元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

7．用FeCl₃溶液無法區(qū)別的一組試劑是（　�。�

	A．	KSCN溶液、KCl溶液		B．	NaOH溶液、NaCl溶液
	C．	稀鹽酸、稀硝酸		D．	AgNO3溶液、稀HNO3

6．有關(guān)下列化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	SO2可大量用于漂白食品		B．	干冰、AgI均可用于人工降雨
	C．	四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料		D．	小蘇打的主要成份是Na2CO3

5．實驗室制備Al（OH）₃最好選用的試劑是（　�。�

A．

Al2O3和稀鹽酸

B．

Al2O3和水

C．

Al2（SO4）3和NaOH

D．

AlCl3和氨水

4．同周期的三種主族元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	B．	非金屬性：X＜Y＜Z
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強
	D．	元素的最低負(fù)價的絕對值按X、Y、Z順序增大

3．C+CO₂?2CO，該反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂?2NH₃，該反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速率為v₂．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

A．

同時增大

B．

同時減小

C．

增大，減小

D．

減小，增大

2．肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗其中官能團的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）₂懸濁液．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）下列關(guān)于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol E最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．可以發(fā)生水解
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為．

1．（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是CO₃^2-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN      B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（2）碳酸氫鈉是一種強（填“強”或“弱”）電解質(zhì)，寫出HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．
幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu²⁺；（填離子符號）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（K_spCu（OH）₂=2×10^-20mol²•L^-2）
（4）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），在一定溫度K_sp=c（Fe²⁺）c（S^2-）=6.25×10^-18，在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c²（H⁺）c（S^2-）=1.0×10^-22．將適量FeCl₂投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）