20．實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的溶液，如圖所示，同學(xué)猜想，該溶液可能是C．（填字母序號(hào)）
A．硝酸鈉      B．氯化鈉      C．碳酸鈉
大家認(rèn)為標(biāo)簽受損的原因可能是傾倒液體時(shí)試劑標(biāo)簽污損．

19．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO₂和H₂O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
①可能有C₂H₄　 ②一定沒(méi)有C₂H₆　 ③一定有C₃H₈
④一定有CH₄�、菘赡苡蠧₂H₆　  ⑥可能有C₂H₂．

A．

②⑤⑥

B．

④⑥

C．

①②④

D．

②③

18．下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
①乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟劑  
③1mol乙烯與氯氣完全加成，然后與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，一共需要氯氣3mol  
④乙烯能夠被酸性KMnO₄溶液所氧化，說(shuō)明乙烯結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵  
⑤乙烯分子中所有原子在同一個(gè)平面  
⑥乙烯容易與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol乙烯加成消耗1mol溴單質(zhì)，說(shuō)明乙烯分子含有一個(gè)碳碳雙鍵．

A．

①②④

B．

②⑤⑥

C．

②③⑤

D．

①④⑤

17．在光照條件下，將1mol CH₄與Cl₂反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，則消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

16．下列比較中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑 Cl＞Si＞Na		B．	金屬性 Na＞Mg＞Al
	C．	堿性 LiOH＞NaOH＞KOH		D．	酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

15．A、B、C、D、E為前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且B是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A₂D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是H₂O蒸氣中存在H₂O分子間因氫鍵而形成的“締合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類(lèi)型為sp，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）+3價(jià)的E形成的八面體配合物ECl_a•bNH₃，若1mol配合物與足量AgNO₃溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b=5．

14．已知X、Y、Z均為短周期元素，它們之間可形成X₂Z和YZ₂兩種化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子K層的電子數(shù)只有一個(gè)，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）它們的元素符號(hào)分別為：XH，YC，ZS．
（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：

物質(zhì)	分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)	中心原子的雜化軌道類(lèi)型	分子的立體構(gòu)型名稱
X2Z			V形
YZ2

（3）N₂O雙稱笑氣，N₂O與YZ₂具有相似的分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)分析原因：二者互為等電子體．

13．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個(gè)．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞C＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	電負(fù)性	氫化物沸點(diǎn)	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
W＜X	Z＞Y	Y＜Z	W＞X

（3）寫(xiě)出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)
T	2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)
X	L層p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有3個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．寫(xiě)出元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式：．
（2）寫(xiě)出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．
（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是Al（填元素符號(hào)，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是c（填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來(lái)
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價(jià)．

11．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（　　）

A．

${\;}_{8}^{16}$O

B．

C．

1s22s22p4

D．