19．A、B、C、D均為中學所學的常見短周期元素組成的物質(zhì)，且均含有同一種元素，其中A為氣態(tài)氫化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B為無色有刺激性氣味的氣體，且D為強酸．
①則A、D分別為A：H₂S，D：H₂SO₄．（填寫化學式）
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ．
③簡述檢驗B物質(zhì)的方法將SO₂通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．
①則C為NO₂（填寫化學式）．
②寫出實驗室制取A的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標準狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積為336mL．

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
	D．	0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

17．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：RCH₂CH═CH₂$\stackrel{NBS}{→}$
（1）反應①的化學方程式是．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH₂CH=CH₂．
（3）反應①～③中屬于取代反應的是③（填序號）．
（4）反應④的化學方程式為是．
（5）反應⑤的化學方程式是．
（6）下列說法正確的是c（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag-CH2OH-CH2OH
c．F能與NaHCO₃反應產(chǎn)生CO₂
d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（7）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與濃溴水反應生成白色沉淀   b．苯環(huán)上一氯代物有兩種  c．能發(fā)生消去反應．

16．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺，產(chǎn)生Fe²⁺的離子反應方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑或2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，檢驗是否有Fe²⁺應選用下列cd（選填序號）試劑．
a．KSCN溶液和氯水        b．鐵粉和KSCN溶液
c．K₃[Fe（CN）₆]溶液           d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L^-1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖1中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡
（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間        c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應是D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

15．肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如圖：

已知以下信息：
①RCHO+R'CH₂CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應生成D的化學方程式為+CH₃CHO$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O．
（3）E和F反應生成G的化學方程式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH₃）₃COCH₃（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

14．有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO₃溶液反應，F(xiàn)的分子式為C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：（R₁、R₂表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

13．如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B（C₆H₁₂O₇）或C（C₆H₁₀O₈），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應．A、B、C都可以被強還原劑還原成為D（C₆H₁₄O₆）．已知，相關物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH₂OH次之， 最難．
請回答下列問題：

（1）請在下列橫線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．
A：CH₂OH（CHOH）₄CHO；B：HOCH₂（CHOH）₄COOH；C：HOOC（CHOH）₄COOH；D：HOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
淀粉→A：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
A→D：CH₂OH（CHOH）₄CHO+H₂$→_{△}^{Ni}$HOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．

12．已知A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六中有機物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（部分物質(zhì)已省略）．其中A是一種生物生長調(diào)節(jié)劑，E具有水果香味，F(xiàn)是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO．
（2）D分子中官能團的名稱羧基，證明該官能團具有酸性的方法為用pH試紙測定D溶液的pH，若pH小于7則證明該官能團具有酸性．
（3）寫出圖1轉(zhuǎn)化過程中的化學反應方程式①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；②；⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）寫出圖1有機反應類型①加成反應；②氧化反應．
（5）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
①濃硫酸的作用是催化劑；吸水劑；
②若用同位素 ¹⁸O標記乙醇中的氧原子，則CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
④反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象溶液分層，上層無色油體液體．

11．X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關系．回答下列問題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為，乙的電子式為．
（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s¹，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB₄型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式，乙的化學式為NaCl．
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²3p¹，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，Y原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．

10．下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（　�。�
①金屬鈉在純氧中燃燒；   
②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；
③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精（酒精占70%，水占30%）中．

A．

②③①④

B．

③②①④

C．

③①②④

D．

①②③④