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科目： 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A （g）+B （g）?C （g）+D （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的濃度不再發(fā)生變化
C．2v正（A）=v正（B）
D．v正（A）=2v正（B）

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12．用足量的鹽酸跟一定量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　　）
A．加入少量稀硫酸B．加熱
C．加蒸餾水D．加入少量硫酸銅溶液

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11．某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　　）
A．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．H+向負(fù)極移動(dòng)
C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
B．b與氫形成的所有化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
C．c存在兩種或兩種以上的氧化物
D．在四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)

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9．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
B．稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36L

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8．下列離子方程式正確的（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
B將可調(diào)節(jié)高度的銅絲伸入稀硝酸中溶液變藍(lán)銅與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)
C向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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6．已知：，其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙為（　　）
A．甲醇B．甲醛C．乙醛D．甲酸

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5．下列說法正確的是（　�。�
A．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去
C．將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．加熱Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大

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4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體：$Fe_{\;}^{3+}$+$3OH_{\;}^-$═Fe（OH）3（膠體）
B．Cu溶于稀硝酸：Cu+2$H_{\;}^+$+$NO_3^-$═$Cu_{\;}^{2+}$+NO2↑+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++$Cl_{\;}^-$+$ClO_{\;}^-$

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