1．肼（N₂H₄）可以用如下方法制備：CO（NH₂）₂+ClO^-+OH^--N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O[CO（NH₂）₂中N為-3價]，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	N2H4是氧化產(chǎn)物
	B．	配平后，OH-的化學(xué)計量數(shù)是2
	C．	生成3.2g N2H4 轉(zhuǎn)移0.1mol 電子
	D．	氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

20．向20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，加入30mLKOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

5mol/L

B．

3mol/L

C．

2mol/L

D．

7mol/L

19．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．
（5）用鉑電極A、B電解CuSO₄溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個過程中電路通過的電子為2mol．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

18．大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍(lán)色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如右圖

請回答下列問題：（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是SO₃^2-、Ba²⁺
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl^-：少量試液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置取上層澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl^-．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是催化劑．

17．生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活、科學(xué)、技術(shù)中的化學(xué)敘述不正確的是（　�。�

	A．	鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素
	B．	硅膠可用作食品干燥劑
	C．	宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無機(jī)非金屬材料
	D．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

16．A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba（OH）₂、KCl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象．
②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A：K₂SO₄，B：Ba（OH）₂，C：（NH₄）₂SO₄，D：KCl，E：NH₄Cl（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
B+C：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃•H₂O；
B+E：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

15．釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性．廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域．中鋁集團(tuán) （平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料--赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知：I．釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以V0₂⁺和V0₃^-的形式存在，存在平衡V0₂⁺+H₂0?V0₃^-+2H⁺．
Ⅱ．部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)	V205	NH4V03	（V02）2S04
溶解性	難溶	難溶	易溶

Ⅲ．部分離子的沉淀pH值：

	Cu2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀pH值	5.2	7.6	2.7
完全沉淀pH值	6.4	9.6	3.7

請回答下列問題：
（1）堿浸步驟中最好選用a．
a．Na0H溶液b．氨水    c．純堿溶液
（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；．
（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為鐵．
（4）溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使使VO₂⁺轉(zhuǎn)化為VO₃^-．
（5）濾渣3的主要成分為NH₄VO₃，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V₂0₅冶煉金屬釩，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3V₂0₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂0₃．

14．實驗室制備Al₂S₃，下列方案可行的是（　　）

	A．	將AlCl3溶液與Na2S溶液混合		B．	將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
	C．	將Al（NO3）3固體與K2S固體混合		D．	將金屬鋁與硫混合加熱

13．A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：E＜D
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
	C．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D
	D．	A與E形成的化合物為離子化合物

12．鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)．
Ⅰ．濕法煉鋅某種冶煉過程可用右圖表示：

（1）電解過程中析出鋅一極的電極反應(yīng)式為：[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑；
（2）ZnO像Al₂O₃一樣，屬于兩性氧化物，則ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-（“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H₂[Zn（OH）₄]）．
Ⅱ．鋅電池  用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空氣電池等．
（1）鋅錳堿性電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnO（OH）+2OH^-．
（2）新型鋅空氣電池與鋰電池相比，其儲量是它的三倍，成本是鋰電池的一般，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患．該電池的總反應(yīng)為：2Zn+O₂═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O．若以該電池為電源，用惰性電極電解AgNO₃溶液，為保證陰極有10.8g銀析出，至少需要2.8L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{5}$）．