2．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H₂SeO₄．

1．將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g．求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

20．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表所示．

	序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
		溫度/℃	催化劑
第一組	1	40	FeCl3溶液	快速產(chǎn)生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快
	2	20	A	緩慢產(chǎn)生適量氣泡
	3	5	FeCl3溶液	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO2	快速產(chǎn)生大量氣泡
	5	20	無	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

①第一組實驗?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究溫度對該反應(yīng)速率的影響．實驗2的催化劑A是FeCl₃溶液．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是20，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．第二組實驗結(jié)論是：在20℃（或相同條件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反應(yīng)速率．

19．用粗氧化銅（含少量Fe）制取純凈的CuCl₂?2H₂O的主要過程是：
①將粗氧化銅溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾．調(diào)節(jié)濾液的pH為3；
②對①所得的濾液按下列步驟進行操作：

已知：

物質(zhì)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的目的是：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，便于生成沉淀而與Cu²⁺分離
本實驗最合適的氧化劑X是c（填字母）
a．K₂Cr₂O₇    b．NaClO    c．H₂O₂     d．KMnO₄
反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Y可選：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，調(diào)節(jié)pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe³⁺的有關(guān)離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺
（3）采用低溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到CuCl?2H₂O的晶體，還要在過程中不斷通入HCl氣體，且不能蒸干．

18．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸．
③用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
回答下列問題：
（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+Mn²⁺+8H₂O
（2）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（4）通過上述數(shù)據(jù)，求x的值（寫出計算過程）．
（5）誤差分析：
①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

17．某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)

（1）I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是1.0×10^-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

16．“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A，A是氣態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線如圖所示．

（1）A的分子式是C₂H₄．在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①（填序號）．
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．寫出D與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖．

上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是C．
A．①蒸餾；②過濾；③分液  B．①分液；②蒸餾；③結(jié)晶、過濾
C．①分液；②蒸餾；③蒸餾  D．①蒸餾；②分液；③分液
（4）滿足與C互為同系物，且相對分子質(zhì)量比C大56的分子的同分異構(gòu)體有8種．

15．0.1mol某烴在20L（標況）過量O₂中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)增重15g，剩余氣體為14.4L（標況），則該烴為（　　）

A．

C2H6

B．

C3H6

C．

C4H8

D．

C5H10

14．生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是（　�。�

	A．	用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢		B．	用四氯化碳擦去圓珠筆油漬
	C．	用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀		D．	用燒堿清除炊具上殘留的油污

13．Fe₃O₄、Al₂O₃、CuO三者混合物的綜合利用流程如圖：

據(jù)此回答下列問題：
（1）向溶液Ⅰ中通入過量氣體A可以得到兩種治療胃酸過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．將溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名為小蘇打的酸式鹽．
（2）若單質(zhì)C與化合物E之間的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則要證明二者反應(yīng)后的混合物中含有單質(zhì)C所需的試劑為b（填代號）．
a．稀硫酸     b．氫氧化鈉溶液    c．濃硝酸     d．鹽酸
根據(jù)上述選擇，能說明混合物中含有單質(zhì)C的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）向溶液Ⅲ中加入H₂O₂后反應(yīng)的離子方程式是：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時與上述流程中單質(zhì)C的冶煉方法相同的是b．
a．Fe₂O₃      b．NaCl        c．Cu₂S      d．Ag₂O
（5）簡述由溶液Ⅳ獲得CuCl₂•2H₂O的方法在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．
（6）取溶液Ⅲ少許置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，不能（填“能”或“不能”）說明溶液I中含有Fe²⁺，理由是溶液中的氯離子也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（用簡要文字說明）．