10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）
a．KMnO₄      b．Cl₂      c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO₄標準溶液測定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標準溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質的量濃度0.025mol/L．
（反應原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

9．在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：
①NO₂和N₂O₄　②¹²C和¹⁴C　③${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca  ④異戊烷（）和新
戊烷（）   ⑤  和  　  ⑥甲烷和丙烷

（1）互為同位素的是②．（2）互為同分異構體的是④．（3）互為同系物的是⑥．（4）為同一種物質的是⑤．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	引起日本水俁病的重金屬是鎘
	B．	引起日本痛痛病的重金屬是汞
	C．	水體富營養(yǎng)化是因為大量含Na+的肥皂水任意排放造成的
	D．	改善水質最主要的是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放

7．一氯甲烷的生產方法較多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工業(yè)過程也有副產物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇氣體和鹽酸在氯化鋅水溶液中，于130-140℃下反應生成一氯甲烷，再經水洗、冷卻、壓縮、冷凝而得．下圖是實驗室模擬制造一氯甲烷的裝置，裝置中的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．

已知一氯甲烷的部分性質如下：

名稱	熔點	沸點	溶解性
一氯甲烷	-97.73℃	-24.2℃	18℃時在水中微溶，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇

試回答以下問題：
（1）與甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的優(yōu)點是基本無副產品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl₂，由于加量過少仍需再加沸石以防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是b（填正確答案標號）．
a．立即補加    b．冷卻后補加    c．不需補加    d．重新配料
（3）裝置b儀器的名稱圓底燒瓶，作用是防止倒吸、貯氣、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副產物CCl₄與水混合后用分液漏斗分離，CCl₄從下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）檢驗氣體產物CH₃Cl的方法是在e的逸出口點燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）．CH₃Cl燃燒的化學方程式是2CH₃Cl+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2HCl+2H₂O．
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是甲醇和鹽酸中的氯化氫都是易揮發(fā)的物質，在加熱時揮發(fā)使得一氯甲烷的產率下降
（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有一氯甲烷、甲醇、鹽酸．
（8）甲醇在一定條件下還可生成二甲醚，二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg^-1）直接燃料電池的能量密度．若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg^-1
，已知能量密度E=電池輸出電能/燃料質量，lkW•h=3.6×l0⁶J，電子電量為1.6×10 ^-19C，N_A為6.02×l0²³mol^-l）

6．用石墨電極電解CuCl₂溶液（見圖），下列分析正確的是（　�。�

	A．	b端是直流電源的負極
	B．	用濕潤的KI一淀粉試紙檢驗甲電極產物
	C．	通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
	D．	若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

5．下列關于銅電極的敘述正確的是（　　）

	A．	用電解法精煉銅時，粗銅做陰極
	B．	電解稀硫酸制O2、H2時，銅做陽極
	C．	在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅做陽極
	D．	在電解池中，銅做陽極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子

4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L在元素周期表中的位置為第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH₄＜HCl（用化學式表示）
（3）Y的最高價氧化物的化學式為CO₂．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

3．2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點/℃	水溶性（常溫）
間苯二酚	110	白色針狀晶體	110.7	易溶
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔紅色針狀晶體	87.8	難溶

部分物質的相關性質如下：
制備過程如下：
第一步：磺化．稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min（如圖1）．
第二步：硝化．待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l 5min．
第三步：蒸餾．將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾．

請回答下列問題：
（1）實驗室中把間苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是研缽．
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）b．
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是在錐形瓶中加適量的濃硝酸，在搖蕩下緩慢加入一定量的濃硫酸，冷卻．
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能    防止防止壓強過小產生倒吸；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是有桔紅色晶體析出，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是先打開活塞，再撤去酒精燈（填有關旋塞和酒精燈的操作）．
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的abc．
a．不溶或難溶于水，便于最后分離    b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應
c．具有一定的揮發(fā)性    d．具有較低的熔點
（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為11.9%．

2．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae （填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉31.5 g （保留一位小數(shù)）．
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究．首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙中央，待變色后與對照標準比色卡讀數(shù)，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO₂所形成酸雨的性質，將一定量的SO₂通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

1．過量的鋅與濃硫酸作用的全過程中產生的氣體可能有多種．有人認為氣體中可能有SO₂，也可能有H₂．為了說明這兩種氣體的有無，設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）將儀器安裝連接好之后，必須進行的一步操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）在實驗中要用到的試劑有：a．濃硫酸，b．鋅，c．無水硫酸銅，d．氧化銅，e．品紅溶液，f．KMnO₄溶液，g．堿石灰．
將試劑的序號字母填入有關儀器的空白中，應盛入的試劑：
A中e，B中f，C中a，
D中d，E中c，F(xiàn)中g．
（3）說明氣體中有SO₂，在儀器（填編號字母，下同）A中的現(xiàn)象是品紅溶液顏色褪去．
（4）說明試驗中出來的氣體中有氫氣，主要應在實驗開始時，還是反應后期時？反應后期；在裝置DE中的現(xiàn)象是D裝置中觀察到黑色固體變紅，E中白色固體變藍色；產生氫氣的可能原因是隨著反應的進行硫酸變稀，與鋅反應生成氫氣．
（5）儀器C中放入試劑的作用是干燥進入CuO的氫氣．若不放它，會導致不能說明使無水硫酸銅變藍的水是氫氣還原氧化銅而來，且損壞硬質玻璃管E．
（6）儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E中．