鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A．電池的負(fù)極為Ni2O3，正極為Fe

B．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液

C．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH升高

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是

A．⑤②①③④ B．⑤①②④③ C．④②①③⑤ D．④③①②⑤

可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H<0 ,則下列圖像不正確的是

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石，s) △H>0，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是

①X是正極，Y是負(fù)極 ②a是陰極，b是陽(yáng)極

③CuSO4溶液的pH值逐漸減小 ④NaCl溶液的pH減小

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

在氣體反應(yīng)中，改變條件①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )

A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p ΔΗ＜0

B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p ΔΗ＞0

C．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p ΔΗ＜0

D．T1 ＞T2 P1＜P2 m+n＞p ΔΗ＞0

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol·(L·s)-1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=0.30mol/L

如下圖所示裝置中，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M 濾紙(用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤(rùn)過(guò))的a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化�；卮穑�

（1）甲、乙分別是什么裝置?_____________、______________。

（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式。

A極：____________________；B極：______________________；

C極：______________________；D極：________________________。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________。

（2）已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向左”或“不”)；反應(yīng)的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡�，F(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組教據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=____________；

② 實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K1_________＿實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。

③ 該反應(yīng)正方向?yàn)開(kāi)____________(填“吸”或‘放”)熱反應(yīng)；