13．下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	質子數為8、中子數為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	Ga的原子結構簡圖
	C．	水分子的電子式：
	D．	乙酸甲酯的結構簡式：HCOOC2H5

12．某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^-、$HCO_3^-、O{H^-}、NO_3^-$．已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答：
（1）若溶液跟Al反應后有[Al（OH）₄]^-生成，則原溶液一定含有大量的Na⁺、OH^-離子，還可能含有大量的NO₃^-、Cl^-離子．
（2）若溶液跟Al反應后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有大量Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-離子．

11．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：（提示：Na[Al（OH）₄]+CO₂（過量）═Al（OH）₃↓+NaHCO₃）

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，固體A為（填名稱）二氧化硅．
（2）驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液．
（3）濾液B中加入過量燒堿發(fā)生的主要反應用離子方程式表示：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）流程乙加入過量燒堿發(fā)生反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（5）沉淀F的成分是（填化學式）Al（OH）₃．
（6）濾液E、K中溶質的主要成分是NaHCO₃（填化學式）

10．短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子的最外層電子數是Y和Z兩元素原子的最外層電子數的總和；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（3）寫出XZ₃與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃．

9．原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是¹⁹¹₇₇Ir，則其核內的中子數與質子數之差是（　�。�

A．

77

B．

37

C．

191

D．

114

8．下列物質中，不跟SiO₂反應的是（　�。�

A．

燒堿溶液

B．

熔融的純堿

C．

氫氟酸

D．

鹽酸

7．為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點．重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ．
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe（SCN）₃），驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成如表

實驗操作	現象和結論
步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液	若產生暗藍色沉淀，則猜想一不成立．
步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層	若乙醚層呈紅色，則猜想二成立．

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl₃稀溶液物質的量濃度為0.04cVmol/L．

6．用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃•18H₂O．工藝流程如圖：

（一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	2.7
完全沉淀時	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）檢驗濾液中還存在Fe²⁺的方法是取少量濾液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明試劑、現象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
（Ⅲ）加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；調節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是有黃綠色氣體生成，寫出其反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是K₂SO₄（填化學式）．

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式；含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（3）G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）將兩份足量的E單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成（用化學式表示）為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	B．	用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	D．	向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓